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化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A.氯气作水杀菌消毒剂...

化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是

A.氯气作水杀菌消毒剂

B.硅胶作袋装食品的干燥剂

C.二氧化硫作纸浆的漂白剂

D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

 

B 【解析】 试题分析:A、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有强氧化性,能使蛋白质变性而杀菌消毒,发生化学变化,错误;B、硅胶作干燥剂是利用其吸水性,没有发生化学变化,正确;C、二氧化硫和有色物质化合使之生成无色物质,错误;D、肥皂水显碱性,与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应,错误。 考点: 化学变化和物理变化的判断 【考点定位】考查物理变化和化学变化的判断,物质的用途 【名师点睛】本题以生活中常见物质的用途为载体考查物理变化和化学变化的判断。解答此类题目要注意抓住化学变化的特征是有新物质生成;遵循质量守恒定律,即反应前后原子的种类不改变、个数不增减,原子核不发生变化;化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成,二者缺一不可。物质的性质决定物质的用途,这就要求我们在日常学习中多从化学的视角关注生活,关注生活中的化学知识。题目较易。  
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考点分析:
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CO2是重要的化工原料,也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。

完成下列计算:

(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3NH4HCO3很容易分解。2.00mol NH4HCO3完全分解,分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)

(2)H2中含有2.40 molCO2,该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中,CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应,该NaOH溶液的浓度为_______

(3)CO2KO2有下列反应:

4KO2+2CO22K2CO3+3O2

4KO2+4CO2+2H2O4KHCO3+3O2

9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 molO2,则反应前密封舱内H2O的量应该是多少?列式计算。

(4)甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料:CH4+H2OCO+3H2

已知:CO+2H2CH3OH   CO2+3H2CH3OH+H2O

300 mol CH4完全反应后的产物中,加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol,残留氢气120 mol,计算CO2的转化率。

 

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M是聚合物胶黏剂、涂料等的单体,其一条合成路线如下(部分试剂及反应条件省略):

完成下列填空:

(1)反应的反应类型是____________。反应的反应条件是_____________

(2)除催化氧化法外,由A得到所需试剂为___________

(3)已知B能发生银镜反应。由反应、反应说明:在该条件下,_______________

(4)写出结构简式。C________________    M________________

(5)D1-丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能,写出该共聚物的结构简式。_____________

(6)写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式。____________

不含羰基含有3种不同化学环境的氢原子

已知:双键碳上连有羟基的结构不稳定。

 

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异戊二烯是重要的有机化工原料,其结构简式为CH2=C(CH3)CH=CH2

完成下列填空:

(1)化合物X与异戊二烯具有相同的分子式,与Br2/CCl4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的结构简式为_______________

(2)异戊二烯的一种制备方法如下图所示:

A能发生的反应有___________。(填反应类型)

B的结构简式为______________

(3)设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体的合成路线。

(合成路线常用的表示方式为:

 

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半水煤气是工业合成氨的原料气,其主要成分是H2COCO2N2H2Og)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。

完成下列填空:

(1)半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入____溶液中(填写试剂名称),出现_______,可以证明有硫化氢存在。

(2)半水煤气在铜催化下实现CO变换:CO+H2OCO2+H2

若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=382822,经CO变换后的气体中:V(H2):V(N2)=____________

(3)碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知:

 

Na2CO3

K2CO3

20碱液最高浓度(mol/L

2.0

8.0

碱的价格(元/kg

1.25

9.80

 

若选择Na2CO3碱液作吸收液,其优点是__________;缺点是____________。如果选择K2CO3碱液作吸收液,用什么方法可以降低成本?

___________________________________________

写出这种方法涉及的化学反应方程式。_______________________

(4)以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。

取一定体积(标准状况)的半水煤气,经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。

①选用合适的无机试剂分别填入方框中。

②该实验方案中,步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是:_________________。

③该实验方案中,步骤________(选填)可以确定半水煤气中H2的体积分数。

 

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乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,中学化学实验常用a装置来制备。

完成下列填空:

(1)实验时,通常加入过量的乙醇,原因是______________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用,但实际用量多于此量,原因是_______________;浓硫酸用量又不能过多,原因是____________

(2)饱和Na2CO3溶液的作用是___________、_____________、_____________。

(3)反应结束后,将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中,_________________,然后分液。

(4)若用b装置制备乙酸乙酯,其缺点有____________________。由b装置制得的乙酸乙酯粗产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后,还可能含有的有机杂质是________,分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________

 

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试题属性

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