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CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O...

CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl,并进行相关探究。

【资料查阅】

【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。

请回答下列问题:

1)仪器X的名称是__________

2)实验操作的先后顺序是a→______→e(填操作的编号)

a.检查装置的气密性后加入药品     b.熄灭酒精灯,冷却

c.在气体入口通入干燥HCl       d.点燃酒精灯,加热

e.停止通入HCl,然后通入N2

3)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是_______

4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是________________

5)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2CuO杂质,根据资料信息分析:

若杂质是CuCl2,则产生的原因是________________

若杂质是CuO,则产生的原因是________________

 

(1)干燥管 (2)c d b (3)先变红,后褪色 (4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (5)①加热时间不足或温度偏低 ②通入HCl的量不足 【解析】 试题分析:(1)根据仪器X的构造特点知其名称为干燥管,答案为:干燥管。 (2)加热CuCl2·2H2O制备CuCl,为防止生成的CuCl被空气中的氧气氧化和Cu+水解,必须要先通入干燥的HCl气体赶走装置中的空气再加热,且要在HCl气流中加热制备,反应结束后先熄灭酒精灯,继续通入氮气直至装置冷却,所以操作顺序为:a-c-d-b-e,答案为:c d b。 (3)B中物质由白色变为蓝色,说明有水生成,产物中还有Cl2,所以C中石蕊试纸先逐渐变为红色,后褪色,答案为:先变红,后褪色。 (4)D中是Cl2和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,答案为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 (5)①根据题给信息知若杂质是CuCl2,说明CuCl2没有反应完全,原因为加热时间不足或温度偏低,答案为:加热时间不足或温度偏低;②若杂质是氧化铜,说明CuCl2水解生成Cu2(OH)2Cl2,进一步分解生成CuO,原因是通入HCl的量不足,答案为:通入HCl的量不足。 【考点定位】考查化学实验探究,化学实验方案的分析、评价,元素及化合物知识。 【名师点睛】本题以热分解CuCl2·2H2O制备CuCl为载体考查化学实验探究、化学实验方案的分析、评价,元素及化合物知识。解答本题首先要根据题给资料明确实验的原理,理清题给装置图中每一个装置的作用和相关反应,结合CuCl2·2H2O、CuCl易水解,CuCl易被氧化的性质知实验过程中要注意防止空气的干扰,确定装置的连接顺序;(5)小题要根据杂质的成分结合题给资料分析杂质产生的原因。  
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选项

n(CO2)/mol

溶液中离子的物质的量浓度

A

0

c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

B

0.01

c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)

C

0.015

c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

D

0.03

c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

 

 

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