Question

下列关于盐类水解的说法错误的是（   ）

A．pH相等的①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：③＞②＞①

B．浓度均为0.1mol/L的①(NH₄)₂CO₃、②(NH₄)₂SO₄、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，c(NH₄⁺)的大小顺序为：①＞②＞③

C．在NH₄Cl溶液中加入稀HNO₃，能抑制NH₄⁺水解

D．在CH₃COONa溶液中加入冰醋酸，能控制CH₃COO^-水解

Answer

B

【解析】

试题分析：A．等浓度时，盐水解的碱性小于碱电离，而且多元弱酸的盐水解程度，正盐＞酸式盐，所以溶液pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：③＞②＞①，正确；B．浓度均为0.1mol/L的①(NH4)2CO3溶液中CO32-水解促进NH4+水解，使c(NH4+)减小；②(NH4)2SO4只有NH4+水解；③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+抑制NH4+水解，使c(NH4+)增大，c(NH4+)的大小顺序为： ③＞②＞①，错误；C．NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+水解，使溶液显酸性，在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，电离产生H+，使溶液显酸性，会抑制NH4+水解，正确。D．在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，由于c(CH3COO-)增大，对其水解平衡起抑制作用，正确。

考点：考查盐的水解平衡的应用的知识。