Question

（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的K_W=_______。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H₂SO₄溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则V_a：V_b=___________。

（2）25℃时，0.1mol/L的HaA溶液中c(H⁺)/c(OH^-)=10¹⁰，请回答下列问题：

①HaA是___________（填“强电解质”或“弱电解质”）。

②在加水稀释HaA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是__________（填字母）

A．c(HaA)      B．c(H⁺)/c(HaA)      C．c(H⁺)与c(OH^-)的乘积      D．c(OH^-)

③Na_nA溶液显__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）____________。

Answer

（1）1×10-13； 10:1；

（2）①弱电解质；②bd③碱性 An++H2OHA(n-1)++OH-。

【解析】

试题分析：（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=0.01mol/L，则Kw= c(H+)∙ c(OH-)=10-11mol/L×0.01mol/L= 1×10-13(mol/L)2；某温度（t℃）时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，据此计算离子积常数Kw=0.01mol/L×10^-11 mol/L=10-13（mol/L），将pH=2的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液Vb L混合，若所得混合液为中性说明氢离子和氢氧根离子物质的量相同，10-2×Va=(10−13/10−12)×Vb，得到Va：Vb=10：1；（2）25℃时，0.1mol/L的HaA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010，由于该温度下Kw= c(H+)∙c(OH-)=1×10-14；则c(H+)=0.01mol/L＜c(HaA)=0.1mol/L，①HaA是弱酸，即该物质是弱电解质。②在加水稀释HaA溶液的过程中，HaAH++Ha-1A-，加水稀释，电离平衡正向移动，酸电离产生的H+、Ha-1A-的物质的量增大，由于稀释作用大于平衡正向移动，c(HaA)减小；选项a错误；c(H+)、c(HaA)都减小，由于c(HaA)减小的倍数大于c(H+)，所以c(H+)/c(HaA)增大，选项b正确；所以随着水量的增加溶液中c(H+)减小，由于温度不变，Kw= c(H+)与c(OH-)的乘积不变；所以c(OH-)增大；选项c错误，选项d正确；NaaA是强碱弱酸盐，在溶液中Aa-水解消耗水电离产生的氢离子，所以使溶液中c(H+)＜c(OH-)，所以溶液显碱性，用离子方程式表示为Aa++H2OHA(a-1)++OH-。

考点：考查弱电解质的电离、盐的水解平衡的有关知识。