Question

为测定某石灰石中CaCO₃的质量分数，称取Wg石灰石样品，加入过量的浓度为6 mol/L的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的CO₂，再加入足量的草酸按[（NH₄）₂C₂O₄］溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀，离子方程式为：C₂O₄^2-+ Ca²⁺= CaC₂O₄↓，过滤出CaC₂O₄后，用稀硫酸溶【解析】
CaC₂O₄＋H₂SO₄＝H₂C₂O₄+ CaSO₄，再用蒸馏水稀释溶液至V₀mL。取出V₁mL用a mol/L的KMnO₄酸性溶液滴定，此时发生反应2MnO₄^-+5H₂C₂O₄=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，若滴定终点时消耗amol/L KMnO₄V₂mL，计算样品中CaCO₃的质量分数。

Answer

。

【解析】

试题分析：根据Ca原子、草酸根离子守恒得5CaCO3 ～5 CaC2O4 ～5 H2C2O4～2MnO4 -，

设高锰酸钾溶液消耗的碳酸钙的物质的量为x，

5CaCO3 ～5 CaC2O4 ～5 H2C2O4～2MnO4 -，

5 2

x （a×V2×10-3）mol

5：2=x：（a×V2×10-3）mol。解得x=a×V2×10−3×5/2mol=2.5aV2×10-3 mol，则V0mL溶液中n（CaCO3）=[2.5aV2×10-3 mol÷（V1×10−3）]×V0×10-3 mol=（2.5aV0V2×10−3）/V1mol，其质量分数={[（2.5aV0V2×10−3）/V1mol×100]÷W}×100％=。

考点：考查关系式发在物质含量计算的应用的知识。