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R+的结构示意图为,则R元素在元素周期表中位于 A. 第三周期0族 B. 第四周...

R+的结构示意图为,则R元素在元素周期表中位于

A. 第三周期0

B. 第四周期IA

C. 第三周期IA

D. 第三周期VIIA

 

B 【解析】试题分析:R+是原子失去一个电子形成的,原子核不变。离子结构示意图是,则原子核外有19个电子,是19号元素钾,在元素周期表的位置是第四周期IA族,故选项B正确。 考点:考查元素在周期表的位置的确定的知识。  
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考点分析:
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为测定某石灰石中CaCO3的质量分数,称取Wg石灰石样品,加入过量的浓度为6 mol/L的盐酸,使它完全溶解,加热煮沸,除去溶解的CO2,再加入足量的草酸按[NH42C2O4]溶液后,慢慢加入氨水降低溶液的酸度,则析出草酸钙沉淀,离子方程式为:C2O42-+ Ca2+= CaC2O4↓,过滤出CaC2O4后,用稀硫酸溶【解析】
CaC
2O4+H2SO4=H2C2O4+ CaSO4,再用蒸馏水稀释溶液V0mL。取出V1mL用a mol/L的KMnO4酸性溶液滴定,此时发生反应2MnO4-+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O,若滴定终点时消耗amol/L KMnO4V2mL,计算样品中CaCO3的质量分数。

 

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晶体硅是一种重要的非金属材料,制备纯硅的主要步骤如下:

①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅,同时得到一种可燃性气体;

粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiCl3Si+ 3HClSiCl3 + H2

SiHC13与过量的H2在1100~1200℃的温度下反应制得纯硅,已知SiHCi3。能与水剧烈反应,在空气中易自燃。

请回答:

1第一步制取粗硅的化学反应方程式为_________。

2粗硅与HCl气体反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3沸点33.0℃ 中含有少量SiC14 沸点57.6℃和HCl沸点-84.7℃,提纯SiHC13采用的方法为________。

3实验室用SiHCl3 与过量的H2反应制取纯硅装置如图所示加热和夹持装置略去

①装置B中的试剂是___________,装置C中的烧杯需要加热,目的是___________。

②反应一段时间后,装置D中观察到的现象是___________,装置D不能采用普通玻璃管的原因是___________,装置D中发生反应的化学方程式是___________。

为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及___________。

 

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单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅含铁、铝、硼、磷等杂质,粗硅与氯气反应生成四氯化硅反应温度450~500℃ ,四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息:① 四氯化硅遇水极易水解;② SIC14沸点为57.7℃ ,熔点为-70.0℃ 。请回答:

1写出装置A 中发生反应的离子方程式_______________。

2装置C 中的试剂是___________;装置F的作用是_______________;

装置E 中的h 瓶需要冷却的理由是_______________。

3装置E 中h 瓶收集到的粗产物可通过精馏类似多次蒸馏得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中含有铁元素,为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。

反应的离子方程式:_______________。② 滴定前是否要滴加指示剂?_______________。填“是”或“否” ,请说明理由_______________。

滴定前检验Fe3+ 是否完全还原的实验操作是_______________。

 

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氯仿CHC13可用作麻醉剂,常因保存不慎而被空气氧化,产生剧毒物质COC12光气和氯化氢,为了防止事故发生,使用前要检验氯仿是否变质,所选用的检验试剂可以是  

A.水         B.硝酸银溶液         C.氢氧化钠溶液            D.碘化钾溶液

 

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下列关于SiO2和CO2的叙述中正确的是    

A.两者都是酸性氧化物,故都不与酸反应

B.两者都可以与NaOH 溶液反应

CCO2的熔、沸点比SiO2

D.两者都能与水反应生成对应的酸

 

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试题属性

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