Question

Ⅰ如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）B中Sn极上出现的现象________________；

（2）C中Zn片上的电极反应式为____________________；

（3）A、B、C中铁溶解的速率由快到慢的顺序是_______________。

Ⅱ（4）若将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成原电池，如图，一段时间后，两电极质量相差1.2g，则导线中通过的电子的物质的量为_______________。

Ⅲ下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

（5）甲装置中通入CH₄的电极反应式为_____________________，

（6）从能量转化的角度分析，乙池是_____转化为_________的装置。

（7 ）一段时间，当丙池中产生112 mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的物质的量浓度为________________。（己知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL)。

（8）若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入_______（写化学式）。

Answer

（1）产生气泡（1分）

（2）Zn -2e-= Zn2+(1分)

（3）B＞A＞C（1分）

（4）0.02mol (2分）

（5）CH4+ 10OH- -8e- = CO32- +7H2O (2分)

（6）电能化学能（1分）

（7）0.01mol/L（2分）

（8）HCl（1分）

【解析】

试题分析：（1）B中金属活动性Fe＞Sn，所以Fe、Sn及硫酸构成原电池，Sn是原电池的正极，在Sn极上发生反应：2H++2e-=H2↑，所以出现的现象产生气泡。

（2）C中金属活动性Zn＞Fe，所以Zn片为原电池的负极，Zn片发生氧化反应，电极反应式为Zn -2e-= Zn2+；

（3）A中没有形成原电池，B中Fe为原电池的负极，溶解速率比A大，C中铁为原电池的正极，发生速率比A慢，所以三个烧杯中铁溶解的速率由快到慢的顺序是B＞A＞C；

（4）若将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成原电池，Fe为负极，发生反应：Fe-2e-=Fe2+，Cu片为正极，发生反应：Cu2++2e-=Cu，每有2mol电子转移，负极减轻56g，正极质量增加64g。两个电极质量差值是56g+64g=120g，现在是一段时间后，两电极质量相差1.2g，则电子转移的物质的量是n(e-)=(1.2g÷120g)×2mol=0.02mol；

（5）甲装置中通入CH4的电极是负极，发生氧化反应，负极的电极反应式为 CH4+ 10OH- -8e- = CO32- +7H2O；

（6）从能量转化的角度分析，乙池是与电源连接的装置，是电解池，是电能化学能的装置；

（7）丙池的电解饱和食盐水，在阳极发生反应：2Cl--2e-=Cl2↑，在阴极发生反应：2H++2e-=H2↑。总反应方程式是：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，可见，若产生2mol气体，溶液中同时产生2molNaOH， 一段时间，当丙池中产生112 mL(标准状况下)气体时，n(气体)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol， 则溶液中n(NaOH)= 0.005mol,c(NaOH)= 0.005mol÷0.5L= 0.01mol/L；

（8）由于丙装置两个电极分别产生氢气、氯气，所以若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入两个电极反应产生的气体发生化合反应产生的HCl气体，物质的量是0.005mol。

考点：考查原电池、电解池反应原理及有关化学计算的知识。