Question

C、N、O、Al、Si 、Cl、Fe是七种常见元素

（1）N元素位于周期表第        周期，第        族。

（2）用“＞”、“＜”或“= ”填空：

离子半径	得电子能力	酸性	金属性
O^2―    Al^3^＋	^16O    ^18O	H2CO3   HNO3	Fe    Al

（3）SiO₂及硅酸盐在自然界广泛存在，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。高岭土[Al₂(Si₂O₅）(OH）₄]改写成氧化物的形式为                。

（4）ClO₂常用于水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：                                                 。

（5）将铝片（表面除去氧化膜）与碳棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中可以构成原电池，电池正极为     ，电池负极反应的电极方程式为                                  。

Answer

（1）二、ⅤA （2）＞、=、＜、＜ （3）Al2O3·2SiO2·2H2O

（4）（5）碳棒 Al-3e—+4OH—＝AlO2—+2H2O

【解析】试题分析：（1）N原子核外有7个电子，分为2层，最外层5个电子，则N元素位于周期表第二周期，第ⅤA族。

（2）氧离子和铝离子的核外电子排布相同，铝的核电荷数大，则离子半径：O2―＞Al3＋；同一元素的不同核素，最外层电子数相同，化学性质相同，得电子能力：16O=18O；非金属性：C