取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100mL 3.0 mol·L－1的Ba(OH）2溶液时，溶液显中性。请列式计算：
（1）原混合液中H+的物质的量浓度为 mol·L－1。
（2）当加入的Ba(OH）2体积为75mL时，产生的沉淀质量为 g。
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式： 。
（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是： 。
（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是: 。
（4）应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是 。
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是（填名称）： 。
无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等。工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用制得。
某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝。
（1）A装置中发生反应的化学方程式为 ；
（2）B、C装置中应盛放的试剂名称分别为 、 ；
（3）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是 ；
（4）F装置所起的作用是 。
如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）0～t1s 内B气体的平均反应速率为 。
（3）(t1＋10）s 时，A的转化率为 ，此时v(A）正 v(B）逆（填“＞”、“<”或“=”）。
（4）关于该反应的说法正确的是 。
a．到达t1时刻该反应已停止
b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率
c．在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率
（5）容器中(t1＋10）s时的压强与起始时的压强之比为 。
C、N、O、Al、Si 、Cl、Fe是七种常见元素
（1）N元素位于周期表第 周期，第 族。
（2）用“＞”、“＜”或“= ”填空：
离子半径 | 得电子能力 | 酸性 | 金属性 |
O2― Al3＋ | 16O 18O | H2CO3 HNO3 | Fe Al |
（3）SiO2及硅酸盐在自然界广泛存在，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。高岭土[Al2(Si2O5）(OH）4]改写成氧化物的形式为 。
（4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。
（5）将铝片（表面除去氧化膜）与碳棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中可以构成原电池，电池正极为 ，电池负极反应的电极方程式为 。
糖类、油脂、蛋白质为食物中的基本营养物质。下列有关说法正确的是 （ ）
A．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯
B．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
C．糖类、油脂、蛋白质中都只含C、H、O三种元素
D．淀粉、纤维素分子组成都可表示为(C6H10O5）n，二者互为同分异构体
