Question

固体粉末甲由FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃、CuSO₄、CaCO₃、SiO₂、NaCl中的若干种组成，取一定量的固体甲进行如下实验：

固体1质量为11g，沉淀1质量为23.3g，沉淀2质量为6g，红褐色固体质量为8g。则下列说法正确的是：

A.溶液1加入KSCN溶液一定呈红色

B.取少量溶液2加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，则甲中一定有NaCl

C.固体1与稀盐酸反应时还生成了标准状况下气体1.12L

D.沉淀2不溶于任何酸溶液

Answer

C

【解析】

试题分析：固体甲溶于水得到固体1和溶液1，固体1溶于足量盐酸中得到溶液3和沉淀2，则固体1是碳酸钙和二氧化硅，碳酸钙与盐酸反应，二氧化硅不反应，则沉淀2是二氧化硅，因此碳酸钙的质量是116g－6g＝5g。溶液1中加入足量的氯化钡溶液得到沉淀1和溶液2，则沉淀1是硫酸钡，溶液2中加入足量氢氧化钠溶液，经过一系列变化，最终得到红褐色固体，因此该固体是氧化铁，这说明原溶液中一定不存在硫酸铜，硫酸铁和硫酸亚铁至少有一种。

A.根据以上分析可知溶液1中不一定含有铁离子，则加入KSCN溶液不一定呈红色，A错误；B.取少量溶液2加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，白色沉淀是氯化银，但由于前面加入了氯化钡，则甲中不一定有NaCl，B错误；C.碳酸钙的物质的量是5g÷100g/mol＝0.05mol，则固体1与稀盐酸反应时生成标准状况下二氧化碳气体0.05mol×22.4L/mol＝1.12L，C正确；D.二氧化硅溶于氢氟酸中，D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查物质的鉴别、鉴定和检验

【名师点晴】明确物质的性质是解答的关键，注意常见离子的检验方法。根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO在酸过量时转化为Al3＋)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。