Question

随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比较d、e常见离子的半径的大小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h

的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

Answer

（1）第三周期第IIIA族 （2）O2－＞Na+；HClO4＞H2SO4（3）NH3AlCl3HCHO

【解析】试题分析：x的化合价是＋1价，原子半径最小，则x是H。y的化合价是+4价，则y是C，以此类推z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。

（1）Al的原子序数是13，在元素周期表的位置是第三周期第IIIA族。

（2）核外电子排布相同的离子，其离子半径随原子序数的增大而减小，则d、e常见离子的半径的大小去O2－＞Na+；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是HClO4＞H2SO4。

（3）上述元素组成一种四原子共价化合物可以是氨气，电子式为。

考点：考查元素推断及元素周期律的应用