Question

a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是

A. 若b的最高价氧化物对应水化物为H₂bO₄，则a的氢化物的化学式为aH₃

B. 若a的核电荷数为z，则b的核电荷数一定为z+8

C. 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：b>c

D. a与b之间容易形成离子化合物

Answer

A

【解析】试题分析：A．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，b为第ⅥA族元素，最高价为+6价，最低价为-2价，a是第ⅤA族，最低价是－3价，其氢化物的化学式为aH3，A正确；B．若a的核电荷数为z，则b的核电荷数一定不是z+8，B错误；C．b、c同主族，从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，C错误；D．a、b可能均为非金属，如a为C，b为P，非金属之间不易形成离子键，D错误；答案选A。

【考点定位】本题主要是考查位置、结构与性质

【名师点晴】该题为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。“位—构—性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。