Question

某澄清溶液中可能含有下列离子：K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、SO₄²ˉ、HCO₃ˉ、Clˉ，为鉴别其中含有的离子，进行如下实验：

①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；

②另取少量原溶液加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；

③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀。

下列关于原溶液的说法正确的是

A．原溶液中一定存在SO₄²ˉ和Clˉ

B．取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，则原溶液一定有Fe³⁺

C．原溶液中一定不存在Ba²⁺和HCO₃ˉ

D．为确定原溶液中是否含有K⁺，可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定

Answer

C

【解析】

试题分析：①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH试纸上，试纸显红色，说明溶液显酸性，则HCO3ˉ一定不能大量共存；②另取少量原溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明一定含有硫酸根，则一定不存在钡离子；③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，白色沉淀是氯化银，但由于前面加入了氯化钡，因此不能确定是否含有氯离子。A．原溶液中一定存在SO42ˉ，不能确定是否含有Clˉ，A错误；B．取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，则溶液一定有Fe3+，但由于在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子，因此原溶液中不一定存在铁离子，B错误；C．原溶液中一定不存在Ba2+和HCO3ˉ，C正确；D．为确定原溶液中是否含有K+，可通过焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察焰色是否为紫色来确定，D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查离子共存和离子检验判断

【名师点晴】明确离子的性质是解答的关键。根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO在酸过量时转化为Al3＋)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。