下列说法正确的是
A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜
B．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I－完全氧化为I2
C．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管
D．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等
下列实验方案中，不能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解 | 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 |
B | 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 | 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 |
C | 验证Br2的氧化性强于I2 | 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色 |
D | 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 | 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉 |
能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使
SO沉淀完全：
2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水： Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
D．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
C．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA，
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
【加试题】某研究小组以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X和高聚物Y：
请回答下列问题：
（1）若反应①、②的原子利用率均为100%，则A的名称为________。
（2）反应③的条件是________________，反应⑤的反应类型是________________。
（3）写出反应④的化学方程式________________________________________。
（4）写出同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：___________________。
ⅰ.属酚类化合物，且是苯的对位二取代物；ⅱ.能发生银镜反应和水解反应。
（5）以CH3CHO为原料可合成Y，请结合本题信息，设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图。CH3CH2OHH2C===CH2BrH2C—CH2Br
【加试题】实验室制取高纯NaI晶体（无色）可按下列步骤进行：按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中（如图）先加入适量的高纯水，然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料顺序分批加入。
已知： I2 + Na2CO3 == NaI +NaIO +CO2↑； △H ＜0
3I2 + 3Na2CO3 == 5NaI +NaIO3 +3CO2↑； △H ＜0
I2(s) + I-(aq) 
I3-(aq) ；
水合肼（N2H4·H2O）具有强还原性，可分别将IO-、IO3-和I2还原为I-，本身被氧化为N2（放热反应）；100℃左右水合肼分解为氮气和氨气等。
（1）常温常压时，I2与Na2CO3溶液反应很慢，下列措施能够加快反应速率的是 （填字母）。
a.将碘块研成粉末 b.起始时加少量NaI
c.将溶液适当加热 d.加大高纯水的用量
（2）I2与Na2CO3溶液反应适宜温度为40～70℃，温度不宜超过70℃，除防止反应速率过快，另一个原因是 。
（3）写出水合肼氧化IO-的离子方程式 。
（4）所得溶液（偏黄，且含少量SO42-，极少量的K+和Cl-）进行脱色、提纯并结晶，可制得高纯NaI晶体。实验方案为：
①、将溶液在不断搅拌下依次加入稍过量的Ba(OH)2溶液、稍过量的Na2CO3溶液、过滤，在滤液中加少量活性炭煮沸后 （填操作名称），这样操作的目的是 。
②、溶液在不断搅拌下加入 （填试剂名称）至溶液的PH约为6，然后 （填操作名称），再次过滤，用 洗涤晶体2～3次，在真空干燥箱中干燥。
