烃的含氧衍生物A，能发生如下图所示的变化。在同温同压下，A蒸气的密度是H2密度的...

烃的含氧衍生物A，能发生如下图所示的变化。在同温同压下，A蒸气的密度是H2密度的45倍，其中氧元素的质量分数为53.3%； C能使溴的四氯化碳溶液褪色，C在一定条件下转化为高分子化合物D, A中不含甲基，B不属于醚类。

已知: CH3CH2OH→CH2=CH2 + H2O

请填写下列空白：

（1）A的结构简式 C分子中的官能团名称。

（2）C→D的反应类型是。A→B的反应类型是。

（3）A转化为B的化学方程式是。

（4）3.6克A物质与足量金属钠反应生成的气体在标况的体积升。

（1）HO-CH2CH2COOH（1分）碳碳双键、羧基（2分）（2）加聚反应（1分）取代反应（1分）（3）HO-CH2CH2COOH+CH3OHHOCH2CH2COOCH3+H2O（2分）（4）0.896（1分）【解析】试题分析：A蒸气的密度是H2密度的45倍，则相对分子质量是90。其中氧元素的质量分数为53.3%，则含有的氧原子个数是；A能与甲醇反应生成分子式为C4H8O3的有机物，B不属于醚类，则A的分子式为C3H6O3。A在浓硫酸的作用下加热生成C，C能使溴的四氯化碳溶液褪色，C在一定条件下转化为高分子化合物D, 所以C是含有碳碳双键的化合物，A中不含甲基，因此A的结构简式为HO-CH2CH2COOH，C的结构简式为CH2＝CHCOOH，B的结构简式为HO-CH2CH2COOCH3，D的结构简式为. （1）根据以上分析可知A的结构简式为HO-CH2CH2COOH，C分子中的官能团名称碳碳双键、羧基。（2）根据以上分析可知C→D的反应类型是加聚反应。A→B的反应类型是取代反应。（3）A转化为B的化学方程式是HO-CH2CH2COOH+CH3OHHOCH2CH2COOCH3+H2O。（4）3.6克A是3.6g÷90g/mol＝0.04mol，羟基和羧基均能与钠反应生成氢气，则与足量金属钠反应生成的气体在标况的体积为0.04mol×22.4L/mol＝0.896L。考点：考查有机物推断

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考点分析：

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元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

（1）按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是

a．原子半径和离子半径均减小

b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d．单质的熔点降低

（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为，氧化性最弱的简单阳离子是。

（3）已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是；

制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是。

（4）晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

写出SiCl4的电子式：；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是

a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2

（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：

（7）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

完成Ⅰ中反应的总化学方程式：

Ⅱ该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是。

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暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析，确定A中仅含有O、K、Fe三种元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。