Question

如图是Fe和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是

①Fe为正极，Cu为负极；

②H^＋向负极移动；

③电子是由Fe经外电路流向Cu；

④Cu极上有H₂产生；

⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H₂为11.2L；

⑥负极的电极反应式为Fe－3e^－===Fe^3＋

A．①②③     B．③④      C．③④⑤    D．③④⑥

Answer

B

【解析】

试题分析：①Zn为负极，Cu为正极，①错误；②H+向正极移动，②错误；③电子由Zn电极流向Cu电极，③正确；④Cu电极上发生2H++2e﹣=H2↑，④正确；⑤由2H++2e﹣=H2↑可知，有1mol电子流向导线，产生氢气0.5mol，⑤正确；⑥正极反应为2H++2e﹣=H2↑，⑥错误；答案选B．

【考点定位】本题主要是考查原电池工作原理

【名师点晴】明确电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。