NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A．标况下，22.4LSO3含有σ键数目为3NA
B．已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH= —92kJ·mol-1，则某容器内加入0.5 NA个N2(g)与足量的H2 (g)，充分反应后放出的热量为46 kJ
C．标准状况下，22.4L氦气含有的原子数为2NA[
D．0.1mol H
CN分子中含有的π键数目为0.2NA
A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数．①若A为ⅡA族，其质量数为X，则B的质子数为Y；②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是
A. （
+18）和（2m+18） B. （+8）和（2m+18）
C. （+8）和（2m+36） D. （+18）和（2m+36）
用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是
A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子
B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°
C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子
D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子
长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1﹣18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是
A. 第9列元素中没有非金属元素
B. 只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
C. 第四周期第9列元素是铁元素
D. 第10、11列为ds区
类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中，正确的是
A. IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则VIIA族元素氢化物沸点顺序也是：HBr＞HCl＞HF
B. CH4是正四面体结构，则SiH4也是正四面体结构
C. 锂与氧气反应：4Li+O2
2Li2O，则钠与氧气反应：4Na+O22Na2O
D. CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，则CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是
A. 图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价
B. 图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）
C. 图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）
D. 图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）
