Question

A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的5倍，G的3d轨道有3个未成对电子，请回答下列问题：

（1）F的基态原子电子排布式为               ，G在周期表的位置                。

（2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为    （用元素符号回答），A、C、D形成的离子化合物中的化学键类型                    。

（3）下列关于B₂A₂（B原子最外层满足8电子稳定结构）分子和A₂D₂分子的说法正确的是   。

a．分子中都含有σ键和π键 b．B₂A₂分子的沸点明显低于A₂D₂分子

c．都是含极性键和非极性键的非极性分子   d．互为等电子体，分子的空间构型都为直线形

e．中心原子都是sp杂化

（4）用电子式表示E的氯化物的形成过程                             。

（5）F的最高正价为+6价，而氧原子最多只能形成2个共价键，试推测CrO₅的结构式________。

（6）C的最低价的氢化物为CH₃，通常情况下，G²⁺的溶液很稳定，它与CH₃形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为[G(CH₃)₆]³⁺，该反应的离子方程式是                   ，1 mol [G(CH₃)₆]³⁺配离子含有σ键数目为          。

Answer

（1）［Ar］3d54s1（1分）；第四周期、第VIII族（1分）（2）C＜O＜N（1分）；

离子键、极性键（2分）（3）b（2分）；（4）

（5）（6）4[Co(NH3)6]2+＋O2＋2H2O ==4[Co(NH3)6]3+＋4OH－24 NA

【解析】试题分析：A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，则A是第IA族或第ⅣA族元素。B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，这说明B是碳元素，所以A是氢元素。D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，则D是氧元素，所以C是氮元素。E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，所以E是镁元素。G的3d轨道有3个未成对电子，说明G的原子序数是18+7+2＝29，即G是Co。F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的5倍，所以F的原子序数是18+5+1＝24，即F是铬元素。。

（1）F的原子序数是24，则根据核外电子排布规律可知，基态原子电子排布式为［Ar］3d54s1。Co在周期表的位置是第四周期、第VIII族。

（2）非金属性越强，第一电离能越大。但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于氧元素的，则B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；A、C、D形成的离子化合物是铵盐，其中的化学键类型是离子键、极性键。

（3）a．乙炔分子的结构式为H—C≡C—H，所以分子中都含有σ键和π键。双氧水的结构式为H—O—O—H，分子中只有σ键，a错误；b．双氧水分子间存在氢键，沸点高于乙炔，b正确；c．都是含极性键和非极性键，但乙炔是非极性分子，而双氧水是极性分子，c错误；d．二者的价电子数不相等，不能互为等电子体，分子的空间构型乙炔为直线形，双氧水不是直线型，d错误；e．中心原子碳原子是sp杂化，氧原子是sp3杂化，e错误，答案选b。

（4）氯化镁是含有离子键的离子化合物，其形成过程为

。

（5）F的最高正价为+6价，而氧原子最多只能形成2个共价键，因此CrO5的结构式为。

（6）C的最低价的氢化物为CH3，通常情况下，G2+的溶液很稳定，它与CH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为[G(CH3)6]3+，该反应的离子方程式是4[Co(NH3)6]2+＋O2＋2H2O ==4[Co(NH3)6]3+＋4OH－；单键都是σ键，则1 mol [G(CH3)6]3+配离子含有σ键数目为24NA。

考点：考查元素推断的有关分析与应用