对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是( )。
A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫 C. 阿伏加德罗 D. 道尔顿
回答下列问题：
（1）已知下列反应：SO2
(g)+2OH− (aq) ===SO32− (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO− (aq)+SO32− (aq) ==SO42− (aq)+Cl− (aq) ΔH2 CaSO4(s
) ==Ca2+（aq）+SO42−（aq） ΔH3
则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO− (aq) +2OH− (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl− (aq)的ΔH=______。(用ΔH1 ΔH2ΔH3表示)
（2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是 。
（3）合成气（CO和H2为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=﹣72kJ·mol﹣1
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ·mol﹣1
氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为 。
现
有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应．若x=0.2时，反应①放出的能量为 kJ；若x= 时，反应①与②放出（或吸收）的总能量为0。
（4） 一定条件，在水溶液中1 mol Cl－和1 mol ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如图所示
。
①D是 (填离子符号)。
②B→A＋C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。
A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的5倍，G的3d轨道有3个未成对电子，请回答下列问题：
（1）F的基态原子电子排布式为 ，G在周期表的位置 。
（2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号回答），A、C、D形成的离子化合物中的化学键类型 。
（3）下列关于B2A2（B原子最外层满足8电子稳定结构）分子和A2D2分子的说法正确的是 。
a．分子中都含有σ键和π键 b．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
c．都是含极性键和非极性键的非极性分子 d．互为等电子体，分子的空间构型都为直线形
e．中心原子都是sp杂化
（4）用电子式表示E的氯化物的形成过程 。
（5）F的最高正价为+6价，而氧原子最多只能形成2个共价键，试推测CrO5的结构式________。
（6）C的最低价的氢化物为CH3，通常情况下，G2+的溶液很稳定，它与CH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为[G(CH3)6]3+，该反应的离子方程式是 ，1 mol [G(CH3)6]3+配离子含有σ键数目为 。
根据书上内容填空
（1）在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约
5mL馏水，振荡；然后在此碘水溶液中加入约1mL氯化碳，振荡试管；再向试管里加入1mL碘化钾水溶液，振荡试管，静置四氯化碳层的现象为 ，原因是 （写
出相应的离子方程式）。
（2）向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，生成白色的氯化银沉淀，继续向试管里加入氨水，沉淀溶解了，试写出沉淀溶解的化学方程式 
。
（3）向盛
有氯化铁溶液的试管中滴加1滴KSCN溶液，现象为 ，写出相应的离子方程式 。
（4）向硫酸铜水溶液中逐滴加入足量氨水，发现先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解，得到 色透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式为 。若沉淀溶解后的溶液中加入乙醇，则析出 （填化学式）固体。
（5）将Ba（OH）2•8H2O固体与NH4Cl固体在小烧杯中混合，写出反应的化学方程式 ，该反应属于 （填放热或吸热）反应。
I.在下列物质中（填字母代号）：
A．乙烯（C2H4）
B．醋酸钠
C．氯化铵
D．干冰
E．苛性钠
F．食盐
G．C60
H．氩气
I．过氧化钠
J．双氧水
（1）只含非极性键的是________________；
（2）只含极性键和非极性键的是______________；
（3）只含离子键和极性键的是 ；
（4）只含离子键和非极性键的是 ；
（5）同时含有离子键、非极性键和极性键的是 。
II.（1）有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体
内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则该原电池负极的电极反应式为___________,若电池工作过程中有5.6L O2(标准状况下)参与反应，则转移电子的物质的量为 。
（2）下列说法正确的是 。
A．将铜片和石墨用导线连接后插入三氯化铁溶液中，能构成原电池，负极电极反应式为 Cu﹣2e﹣= Cu 2+
b．将锌片和银片接触放入硝酸银溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻[
C．镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，镁条表面产生气泡
D．铜片和铝片为电极，并用导线连接同时插入浓硝酸溶液中，铜片为负极
已知：P4(s)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1
P4(s)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1
P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·
mol－1，列叙述正确的是
A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH
C．Cl—Cl键的键能 kJ·mol－1
D．P—P键的键能为 kJ·mol－1
