Question

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。

请用化学用语回答下列问题：

（1）E元素在周期表中的位置：            。

（2）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为       ＞       ＞       （填微粒符号）。

（3）F与D同主族且相邻，二者气态氢化物稳定性的大小关系为     ＞    （填微粒符号）。

（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：     ，该阳离子中存在的化学键有     。

（5）由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则甲的结构式为             。

Answer

（1）第3周期ⅦA族（1分） （2）Cl-（1分） O2-（1分）Al3+（1分）

（3）H2O （1分） H2S （1分） （4）（2分） 共价键（2分）

（5）NCl3的结构式（略）（2分）

【解析】试题分析：短周期主族元素中，A为地壳中含量最高的金属元素，则A为Al元素，由元素在周期表中的相对位置，可知B为碳元素、C为N元素、D为O元素、E为Cl。

（1）E为Cl元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，处于周期表中第三周期第ⅦA族；

（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大，故离子半径：Cl-＞O2-＞Al3+；

（3）F与D同主族且相邻，则F为S元素，同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性与元素非金属性一致，故氢化物稳定性H2O＞H2S；

（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，该阳离子的化学式为H2O＋，该阳离子的电子式为，其中存在的化学键有共价键；

（5）由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质，该物质是次氯酸，因此甲的化学式为NCl3，根据氨气的结构式可判断甲的结构式为。

【考点定位】本题主要是考查元素周期表与元素周期律应用、化学用语、元素化合物性质等

【名师点晴】熟练掌握元素周期表的结构，准确判断出元素是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用，注意对基础知识的理解掌握。难点是（4）（5），答题时注意知识的迁移应用，例如根据甲的分子结构是三角锥形联系氨气的分子结构进行类推即可，题目浓度中等。