Question

（1）pH值相同的HCl（aq）、H₂SO₄（aq）、CH₃COOH（aq）各100 mL

①三种溶液中物质的量浓度最大的是                   。

②分别用0．1 mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是                  。

③反应开始时，反应速率                  。

A、HCl最快   B、H₂SO₄最快   C、CH₃COOH最快   D、一样快

（2）某温度下，纯水中的c（H⁺）= 2．0×10^-7 mol/L，则此时c（OH ^-）=          mol/L。

（3）室温时，将pH=12的Ba(OH)₂溶液和pH=9的KOH溶液按1∶1的体积比混合，则混合后溶液中的c（H⁺）≈       mol/L（计算结果用a×10ⁿ的形式表示，a为小于10的正整数）

Answer

（1）① CH3COOH（aq） ② CH3COOH（aq） ③ D

（2）2．0×10-7 mol/L （3）2×10-12 mol/L

【解析】

试题分析：（1）①一元酸中，强酸的浓度和氢离子浓度相等，弱酸中酸的浓度大于氢离子浓度；二元酸中，氢离子浓度为强酸浓度的2倍，所以pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液中物质的量浓度最大的是醋酸；

②pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液中，醋酸是弱电解质，所以醋酸的浓度最大，中和相同体积、相同pH值的三种酸，醋酸需要的氢氧化钠最多；

③反应速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大反应速率越大，pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液中氢离子浓度相同，所以反应速率相同，答案选D。

（2）任何温度下，纯水均显中性，即纯水中都存在c（H+）＝c（OH-）＝2．0×10-7mol•L-1；

（3）室温时，将pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=9的KOH溶液按1∶1的体积比混合，溶液中氢氧根浓度是，则混合后溶液中的c（H+）≈＝2×10-12 mol/L。

考点：考查弱电解质的电离、谁的离子积常数计算等