糖类、油脂和蛋白质是人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述不正确的是（ ）
A．油脂在碱性条件下发生皂化反应
B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C．葡萄糖、蔗糖、麦芽糖都能发生银镜反应
D．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸
实
验室制乙酸乙酯得主要
装置如图中A所示，主要步骤：
①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；
②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；
③小火加热a试管中的混合液；
④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；
⑤分离出纯净的乙酸乙酯。
请回答下列问题：
（1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：________。
（2）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是_____________________；步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是_______________________________。
（3）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图A所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验编号 | 试管a中试剂 | 试管b中试剂 | 测得有机层的厚度/cm |
A | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、1mL18mol·L-1 浓硫酸 | 饱和Na2CO3溶液 | 5.0 |
B | 3 mL乙醇、2 mL乙酸 | 0.1 | |
C | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol·L-1 H2SO4 | 1.2 | |
D | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸 | 1.2 |
① 实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是________mL和________mol·L-1 。
② 分析实验________（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
③ 加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是 。
④为充分利用反应物，该同学又设计了图中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为更合理的是______。理由是：____________________。
（1）pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100 mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是 。
②分别用0．1 mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是 。
③反应开始时，反应速率 。
A、HCl最快 B、H2SO4最快 C、CH3COOH最快 D、一样快
（2）某温度下，纯水中的c（H+）= 2．0×10-7 mol/L，则此时c（OH -）= mol/L。
（3）室温时，将pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=9的KOH溶液按1∶1的体积比混合，则混合后溶液中的c（H+）≈ mol/L（计算结果用a×10n的形式表示，a为小于10的正整数）
短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。
请用化学用语回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置： 。
（2）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为 ＞ ＞ （填微粒符号）。
（3）F与D同主族且相邻，二者气态氢化物稳定性的大小关系为 ＞ （填微粒符号）。
（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式： ，该阳离子中存在的化学键有 。
（5）由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则甲的结构式为 。
Ⅰ、某有机物A的分子式为C4H8O2，已知A～E有下列转化关系：试回答下列问题：
（1）C中的官能团名称是 。
（2）E的结构简式是 。
（3）在图中①~④的反应中，属于氧化反应的有 。
（4）写出反应②的化学方程式 。
Ⅱ、（1）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为 。
（2）某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48 L，通入足量的溴水，溴水质量增加2.8 g，此两种烃的组成为 （填分子式）。
（5） 有机物的结构可用“键线式”表示，如：
可简写为
可简写为 
。玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如图
，苧烯的分子式为 。
在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）
3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L·min）。计算
（1）5min末A的物质的量浓度为__________ mol/L。
（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为___________ mol/（L·min）。
（3）化学方程式中n值为__________。
（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）=5mol/（L·min）
②v（B）=6mol/（L·min）
③v（C）=4.5mol/（L·min）
④v（D）=8mol/（L·min）
其中反应速率最快的是__________（填编号）。
