Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用元素符号或化学用语回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）下列事实能证明②的非金属性比⑦强的是         。

A．Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃+CO₂↑

B．SiO₂+2CSi+2CO↑

C．Na₂SiO₃+CO₂+2H₂O ＝ H₂SiO₃↓+Na₂CO₃

D．CH₄比SiH₄稳定

（2）①、④、⑤三种元素组成化合物所含化学键类型有_________________。

（3）④、⑤、⑥所形成的简单离子半径由大到小的顺序：______。（用元素符号表示）

（4）①、②、⑧三种元素按原子个数之比为11︰5︰1组成的有机化合物中含有两个-CH₃的同分异构体有     种。

（5）某同学设计实验证明②、③、⑦的非金属性强弱关系。

①溶液a和b分别为_______________，_______________。

②溶液c中的离子方程式为______________________。

Answer

（1）C D （2分）(错选多选不给分)；（2）离子键、（极性）共价键；（2分）

（3） O2—＞Na+＞Al3+（2分）； （4） 4；（2分）

（5）①硝酸（HNO3）（2分） 饱和NaHCO3溶液 （2分）

② SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32－（2分）

【解析】试题分析：根据元素在周期表中的位置可知①～⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。

（1）A．反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ 利用的是难挥发性物质制备易挥发性物质，不能说明非金属性强弱，A错误；B．反应SiO2+2CSi+2CO↑利用的是难挥发性物质制备易挥发性物质，不能说明非金属性强弱，B错误；C．较强酸能制备较弱酸，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则根据反应Na2SiO3+CO2+2H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3可以是说明碳元素的非金属性强于硅，C正确；D．非金属性越强，氢化物越稳定，则CH4比SiH4稳定可以说明碳元素的非金属性强于硅，D正确，答案选CD。

（2）①、④、⑤三种元素组成化合物是氢氧化钠，所含化学键类型有离子键、（极性）共价键；

（3）④、⑤、⑥所形成的简单离子具有相同的核外电子排布，其离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径由大到小的顺序为O2—＞Na+＞Al3+；

（4）①、②、⑧三种元素按原子个数之比为11︰5︰1组成的有机化合物分子式为C5H11Cl，其中含有两个-CH3的同分异构体有CH3CH2CH2CHClCH3，CH3CH2CHClCH2CH3，CH3CH2CH(CH3)CH2Cl，(CH3)2CHCH2CH2Cl，共计4种。

（5）由装置图可知，实验原理是利用较强酸制备较弱酸，硝酸易挥发，为防止干扰应除去，故锥形瓶中产生二氧化碳，应为硝酸与碳酸盐反应，溶液b吸收挥发的硝酸，应为饱和的碳酸氢钠，烧杯中应是二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸，则

①由上述分析可知，溶液a为硝酸，溶液b为饱和NaHCO3溶液；

②溶液c中的离子方程式为SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32－。

考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用