Question

对C、N、O元素的有关比较表述不正确的是  （   ）

A. 氢化物稳定性：CH₄＜NH₃＜H₂O

B. 第一电离能：C＜N＜O

C. 电负性：C＜N＜O

D. 氢化物沸点：CH₄＜NH₃＜H₂O

Answer

B

【解析】试题分析：非金属性是O＞N＞C，则A、非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物稳定性：CH4＜NH3＜H2O，A正确；B．非金属性越强，第一电离能越大，但由于N元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则第一电离能：C＜O＜N，B错误；C、非金属性越强，大小越大，则电负性：C＜N＜O，C正确；D、水分子间及氨气分子间均存在氢键，因此氢化物沸点：CH4＜NH3＜H2O，D正确，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查考查元素周期律的判断

【名师点晴】掌握元素周期律的变化规律是解答的关键，难点是第一电离能的判断。气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，变化规律为①同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势。②同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。③同种原子：逐级电离能越来越大(即I1≤I2≤I3…)。需要注意满足全满或半充满的元素，其第一电离能大于相邻周期元素的第一电离能。