被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰...

被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH），下列说法正确的是

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023

D．电池正极反应式为MnO2++H2O═MnO（OH）+

D 【解析】试题分析：A、根据总反应方程式可知Zn在反应中由0价变为反应后的+2价，化合价升高，失去电子，被氧化，作原电池的负极，A错误；B、MnO2在反应中Mn元素的化合价由+4价变为反应后的+3价，得到电子，被还原，为正极的电极反应物，不是催化剂，B错误；C、由于Zn是+2价的金属，因此当0.1 mol Zn完全溶解时，转移电子个数为1.204×1023，但是电子不能经过电解质溶液，C错误；D、电池正极是MnO2，正极的反应式为MnO2＋e－＋H2O＝MnO(OH）＋OH－，D正确。答案选D。考点：考查学电源的知识

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考点分析：

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下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验方案	实验目的或结论
A	将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3）2溶液中，溶液变黄色	H2O2的氧化性比Fe3+强
B	将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多	乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
C	将某气体通入品红溶液，溶液褪色	气体中一定有SO2
D	将铁棒和铜棒用导线连接后放入浓硝酸中，铜棒变细	铜的金属性强于铁