Question

下列叙述中正确的是

A．CS₂为V形的极性分子

B．Cl0₃^- 的空间构型为平面三角形

C．SF₆中有6对完全相同的成键电子对

D．SiF₄和SO₃^2- 的中心原子均为sp³杂化，空间构型为正四面体结构

Answer

C

【解析】

试题分析：A．依据价层电子对互斥理论可知CS2为直线形的非极性分子，故A错误；B．由价层电子对互斥理论可知Cl03-中中心原子的孤电子对数是×（8-3×2）=1，所以Cl03-是三角锥形，故B错误；C．硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对，故C正确；D．SiF4和SO32- 的空间构型分别为正四面体和三角锥形，但中心原子均采用的是sp3杂化，故D错误；故选C。

考点：考查物质的结构与性质，涉及构型与轨道杂化。