Question

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）元素p为26号元素，请画出其基态原子外围电子排布图______________；

（2）e与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为________________；该分子是_________（填“极性”或“非极性”）分子。

（3）上表中元素基态原子的第一电离最大的元素是__________。（用元素符号表示）

（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

元 素	O	P
电离能 kJ•mol^-1	I1	717	759
I2	1509	1561
I3	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态o²⁺再失去一个电子比气态p²⁺再失去一个电子难，对此，你的解释是______________；

Answer

（1）（2）sp3极性 （3） Ar （4）Mn2+的3d轨道电子为半充满状态较稳定；

【解析】试题分析：根据元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l、m、n、o、p元素分别是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe元素，

（1）元素p为26号元素，其3d、4s电子为其外围电子即价电子，3d能级上有6个电子、4s能级上有2个电子，其价电子排布式为3d64s2，电子排布图为；

（2）O2与H2反应生成的H2O分子，中心原子O的杂化形式为sp3，正负电荷重心不重合，所以为极性分子；

（3）惰性元素的电子排布为全充满结构，相对稳定，难失电子，第一电离大，则Ar的第一电离能最大；

（4）Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少。

考点：考查物质结构和性质，涉及原子核外电子排布、杂化轨道、分子极性及第一电离能的判断等。