一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示。图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是
A．b电极为该电池的负极
B．b电极附近溶液的pH减小
C．a电极反应式：C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+
D．中间室：Na+移向左室，Cl-移向右室
下列有关说法正确的是
A．用惰性电极电解1L1mol•L-1的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05molCu（OH)2固体可将溶液恢复至原浓度
B．Hg（l)+H2SO4（aq)═HgSO4（aq)+H2（g)常温下不能自发进行，说明△H＜0
C．已知25℃时，Ksp（AgCl)=1.8×10-10、Ksp（Ag2CrO4)=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
D．25℃时，向0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变
常温下，用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列微粒浓度大小关系正确的是
A．当V=0时：c（H+)+c（HCO3-)+c（H2CO3)=c（OH-)
B．当V=5时：c（CO32-)+c（HCO3-)+c（H2CO3)=2c（Cl-)
C．当V=10时：c（Na+)＞c（HCO3-)＞c（CO32-)＞c（H2CO3)
D．当V=a时：c（Na+)=c（Cl-)＞c（H+)=c（OH-)
煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C（s)+2H2（g)⇌CH4（g)；在VL的容器中投入a mol碳（足量)，同时通入2a molH2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示．下列说法正确的是（ )
A．上述正反应为放热反应
B．在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为
L2•mol-2
C．在4MPa、1200K时，图中X点υ（H2)正＞υ（H2)逆
D．工业上维持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因为前者碳的转化率高
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na＋)=c（Cl－)+c（ClO－)+c（OH－)
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na＋)＞c（HCO3-)＞c（CO32-)＞c（H2CO3)
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl－)=c（NH4＋) ＞c（OH－)=c（H＋)
D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：c（H＋) + C（CH3COOH) ＜ C（CH3COO－) + c（OH－)
下列叙述正确的选项是
A．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都随温度的升高而增大。
B．结构式为
的物质互为同分异构体
C．根据反应：NaA+CO2（少量)+ H2O==HA+NaHCO3 ; 2NaB+CO2+H2O== 2HB+Na2CO3，可以得出酸的强弱的顺序为：H2CO3 > HA> HCO3 — > HB
D．过硼酸钠晶体（NaBO3·4H2O)是一种优良的漂白剂，在70℃以上加热该晶体30.80克，反应后称量固体质量为27.20克，则该固体物质的化学式为NaBO3.H2O。
