Question

有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3molC和2molD，将两容器的温度恒定在770K，使反应:3A（g)+B（g)xC（g) +D（s)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题错误的是

A．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8:5

B．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=2

C．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=3

D．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，改为按不同配比作为乙的起始物质，达到平衡后，C的体积分数都仍为0.2。反应从逆反应方向开始，则D的起始物质的量应满足的条件是n（D) >4/3 mol

Answer

C

【解析】

试题分析：反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，说明甲乙两容器为等效平衡状态，A．二者为等效平衡，若平衡时两容器中的压强不相等，满足x=4，反应前后气体的物质的量不变，容器的则两容器中压强之比为（6+2)：（1.5+0.5+3)=8：5，D正确；B．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则必须满足转化到一边相等，所以在乙中完全转到反应物保证6molA和2molB时x=2，B正确；C．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，这说明反应前后体积是不变的，则x=4，C错误；D．根据以上分析可知若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x＝2，在恒温恒容条件下，C的体积分数都仍为0.2，假设反应完全逆向，则在折算之后要满足n（A)=6mol，n（B)=2mol，所以加入的C和D分别为6mol和2mol，但又D为固体，对平衡移动没有影响，所以D只要能够与C反应达到平衡状态的量即可，所以D最少为，D正确，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查化学平衡的计算

【名师点晴】解答时注意从等效平衡的角度分析，所谓等效平衡是指外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。等效平衡的判断及处理一般步骤是：进行等效转化——边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。等效平衡一般有三种类型：I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△n≠0的体系)：等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△n＝0的体系)：等效转化后，只要反应物（或生成物)的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物)的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。解答该类型试题的关键是分清类别，用相应的方法求解即可。