Question

氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气（NH₃）、氯化氢气体分别溶于水制得。

（1）氨气的发生装置可以选择下图中的_______，反应的化学方程式为__________________。

（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______（按气流方向，用小写字母表示）。

（3）小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如下实验（填写表中空白）:

实验操作	实验现象及结论
将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中	无明显现象

（4）小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液颜色变浅，原因可能是                   。

（5）小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。为进一步研究，取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：①﹥②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度        （填“增大”、“减小”或“不变”）。为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如下方案：

你认为上述方案      （填“合理”或“不合理”），请分析：                      （如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案）。

（6）为研究氨气的还原性，小兰做了一下实验：将（2）收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂（两端用夹子K₁、K₂夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中	①Y管中___________	②反应的化学方程式 ______________________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝聚
打开K2	③___________________	④____________________

Answer

（1） A；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；或：B；NH3·H2O NH3↑+H2O

（2）d→c→f→e→i；

（3） 将浸有酚酞溶液的滤纸湿润后，放入盛有干操氨气的集气瓶中，滤纸变红，说明氨气遇水溶液呈碱性；

（4）氨水受热分解，随温度升高氨气溶解度减小，导致氨水浓度降低（合理答案即可）

（5） 减小；合理；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以加入稀盐酸可把碳酸钠转化为氯化钠而除去；反应后的溶液加热煮沸，盐酸具有挥发性，可以得到纯净的氯化钠，故合理；

（6）①红棕色气体慢慢变浅，最后褪为无色；②8NH3+6NO27N2 +12H2O；③Z中的NaOH溶液倒吸入Y管中；④该反应是气体体积减小的反应，Y管内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸。

【解析】

试题分析：（1）①实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：A；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i；故答案为：d→c→f→e→i；

（3）将浸有酚酞溶液的滤纸湿润后，放入盛有干操氨气的集气瓶中，滤纸变红，说明氨气遇水溶液呈碱性，故答案为：将浸有酚酞溶液的滤纸湿润后，放入盛有干操氨气的集气瓶中，滤纸变红，说明氨气遇水溶液呈碱性；

（4）小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液红色变浅，原因可能是氨水不稳定受热易分解生成氨气和水，导致溶液碱性减弱，则溶液颜色变浅故答案为：氨水受热分解，随温度升高氨气溶解度减小，导致氨水浓度降低；

（5）取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的量：①＞②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度变小，浓盐酸具有挥发性，溶质变少，消耗的氢氧化钠少，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以加入稀盐酸可把碳酸钠转化为氯化钠而除去；反应后的溶液加热煮沸，盐酸具有挥发性，可以得到纯净的氯化钠，故合理，故答案为：减小；合理；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以加入稀盐酸可把碳酸钠转化为氯化钠而除去；反应后的溶液加热煮沸，盐酸具有挥发性，可以得到纯净的氯化钠，故合理；

（6）打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应 生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；根据反应8NH3+6NO27N2+12H2O以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下发生倒吸；故答案为：①红棕色气体慢慢变浅，最后褪为无色；②8NH3+6NO27N2 +12H2O；③Z中的NaOH溶液倒吸入Y管中；④该反应是气体体积减小的反应，Y管内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸。

【考点定位】考查氨的实验室制法；氨的制取和性质

【名师点晴】本题考查了氨气的制备和性质的检验，明确氨气的制备原理及制备气体的一般程序是解题关键。本题联系学生感兴趣的实际新知识，有助于学生能力的考查，必须活学活用才能解好这类有新意的试题。