Question

由等质量的锌片、铜片和200mL稀硫酸组成的原电池，工作一段时间后，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的气体时，H₂SO₄恰好完全反应。计算：

（1）原硫酸的物质的量浓度是多少？

（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池两极的质量差为2.58g时，从电池中流出的电子的物质的量。

Answer

（1）0.75mol/L ；

（2）0.04mol

【解析】

试题分析：（1）氢气的物质的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，则

Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑

1mol 1mol

n 0.15mol

所以n＝0.15mol，则硫酸的浓度是0.15mol÷0.2L＝0.75mol/L；

（2）将电解质溶液改为硫酸铜溶液时，锌片质量减少，铜片质量增加，锌片减少的质量与铜片增加的质量和是两极质量的差，即

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 两极质量差 电子转移

（65+64）g 2 mol

2.58g 0.04mol

即从电池中流出的电子的物质的量是0.04mol

考点：考查了原电池的有关计算的相关知识。