Question

下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是（ ）

①CH₄（g）＋2O₂（g）===CO₂（g）＋2H₂O（g） ΔH₁；

CH₄（g）＋2O₂（g）===CO₂（g）＋2H₂O（l） ΔH₂；

②2H₂（g）＋O₂（g）===2H₂O（l） ΔH₁；

H₂（g）＋O₂（g）===H₂O（l） ΔH₂；

③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO₂和1 mol O₂分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q₁、Q₂；

④CaCO₃（s）===CaO（s）＋CO₂（g） ΔH₁；

CaO（s）＋H₂O（l）===Ca（OH）₂（s） ΔH₂；

A．①②                             B．②③     

C．③④                             D．①②③

Answer

B

【解析】

试题分析：①因CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H1，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H2，燃烧反应均放热，△Η＜0，因水由气态变成液态，放出热量，所以△H2＜△H1，故①错误；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） △H1；H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l） △H2，氢气的燃烧是放热的，所以焓变是负值，系数加倍，焓变数值也加倍，所以△H1=2△H2＜0，所以△H1＜△H2，故②正确；③℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，恒压密闭容器相当于在恒容的基础上正向移动了，所以恒P下，达到平衡状态时放出的热量更多，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2，Q1＜Q2，故③正确；④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g） △H1＞0，CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s） △H2＜0，所以△H1＞△H2，故④错误。即选项B正确。故选B。

考点：考查反应热大小比较