Question

一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能说明可逆反应A（s）＋3B（g）2C（g）达到平衡的说法中，正确的是（  ）

①C的生成速率和C的分解速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③气体密度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化 ⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2 ⑥混合气体的平均相对分子质量不变

A．②④⑤⑥                       B．①③④⑥    

C．①②④⑥                       D．①③④⑤

Answer

B

【解析】

试题分析：①C的生成速率与C的分解速率相等，故正逆反应速率相等，故①正确；②单位时间内a mol A生成是逆反应，同时3a molB是逆反应，未体现正与逆的关系，故②错误；③密度=，气体的总质量会变，体积不变，故气体密度不再变化可作为判断是否达到平衡状态的依据，故③正确；④反应前后气体的体积不等，故混合气体的总压强不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故④正确；⑤平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A、B、C的物质的量比为1：3：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故⑤错误；⑥平均相对分子质量=，总质量会变，总物质的量也会变，故混合气体的平均相对分子质量不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故⑥正确；说法正确的是①③④⑥，即选项B正确。故选B。

考点：考查化学平衡状态的判断

【名师点睛】在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。其特点有：

（1）“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。

（2）“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即：v（正） ＝ v（逆）。

（3）“动”：v（正） ＝ v（逆） ≠0

（4）“定”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定（但不一定相等），不随时间的变化而变化。

（5）“变”：化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。

（6）“同”：在外界条件不变的前提下，可逆反应不论采取何种途径，即不论由正反应开始还是由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同的，即同一平衡状态。

可逆反应达到平衡状态的标志及判断方法如下：

以mA（g） + nB（g） pC（g）+ qD（g）为例：

一、直接标志：

①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，即：A消耗速率与A的生成速率相等，A消耗速率与C

的消耗速率之比等于m : p；

②反应体系中各物质的百分含量保持不变。

二、间接标志：

①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变（m + n ≠ p + q）；

②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变；

③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。

对于密闭容器中的可逆反应：mA（g） + nB（g） pC（g）+ qD（g）是否达到平衡还可以归纳如下表：

化学反应

mA（g） + nB（g） pC（g）+ qD（g）

是否平衡

混合物体系中各成分的含量

①各物质的物质的量或物质的质量分数一定

平衡

②各物质的质量或质量分数一定

平衡

③各气体的体积或体积分数一定

平衡

④总体积、总压强、总物质的量一定

不一定平衡

正、逆反应速率之间的关系

①在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A，

即v（正） ＝v（逆）

平衡

②在单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p mol C，

即v（正） ＝ v（逆）

平衡

③v（Ａ） : v（B） : v（C） : v（D） ＝ m : n : p : q ，

v（正） 不一定等于v（逆）

不一定平衡

④在单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了q mol D，

即叙述的都是v（逆）

不一定平衡

压强

①其它条件一定、总压强一定，且m + n ≠ p + q

平衡

②其它条件一定、总压强一定，且m + n ＝ p + q

不一定平衡

混合气体的平均相对分子质量

①平均相对分子质量一定，且m + n ≠ p + q

平衡

②平均相对分子质量一定，且m + n ＝ p + q

不一定平衡

温度

任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时

平衡

气体的密度

密度一定

不一定平衡

颜色

反应体系内有色物质的颜色稳定不变

平衡