Question

某温度下，向4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl₅，反应PCl₅（g） PCl₃（g）＋Cl₂（g）经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

时间/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.32	0.38	0.40	0.40

下列说法正确的是（  ）

A．反应在前50 s的平均反应速率为v（PCl₃）＝0.0064 mol/（L·s）

B．若保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl₃）＝0.11 mol/L，则反应的ΔH＜0

C．相同温度下，起始时向该容器中充入4.0 mol PCl₃、4.0 mol Cl₂，达到平衡时，PCl₃的转化率小于80%

D．相同温度下，起始时向该容器中充入2.0 mol PCl₅、0.40 mol PCl₃和0.40 mol Cl₂，达到平衡前v（正）＞v（逆）

Answer

D

【解析】

试题分析：A．反应在前50 s的平均速率为v（PCl3） =0.0016 mol•L-1•s-1，故A错误；B．升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol•L-1，大于图表中PCl3浓度==0.1mol/L，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，△H＞0，故B错误；C．平衡后PCl3物质的量为0.4mol；

PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）

起始量（mol/L） 0.5 0 0

变化量（mol/L）0.1 0.1 0.1

平衡量（mol/L）0.4 0.1 0.1

平衡常数K==0.025，逆反应平衡常数K==40；相同温度下，起始时向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2，达到平衡时消耗PCl3 物质的量浓度为x，

PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）

起始量（mol/L） 0 1 1

变化量（mol/L） x x x

平衡量（mol/L） x 1-x 1-x

K==40，x=0.8mol/L，PCl3的转化率等于80%，故C错误；D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，物质浓度分别为0.5mol/L，0.1mol/L，0.1mol/L，结合浓度商Q==0.02＜K=0.025，反应没有达到平衡状态，反应正向进行，达到平衡前v（正）＞v（逆），故D正确。故选D。

考点：考查化学平衡的影响因素；化学平衡计算