Question

下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（  ）

A．N₂O₄（g） 2NO₂（g），改变某一条件后，气体颜色加深

B．H₂（g）＋I₂（g） 2HI（g），单位时间内消耗H₂和HI的物质的量之比大于1∶2

C．N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃（g），改变某一条件后，NH₃的体积分数增加

D．2SO₂（g）＋O₂（g） 2SO₃（g），恒温恒压条件下，充入He

Answer

B

【解析】

试题分析：A．增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向逆反应移动，NO2浓度增大，颜色加深．若恒容下加入N2O4，平衡向正反应移动，NO2浓度增大，颜色加深，所以平衡不一定向正反应移动，故A错误；B．单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比等于1：2，处于平衡状态，大于1：2，说明氢气的消耗速率大于生成速率，反应未到达平衡状态，反应向正反应进行，故B正确；C．增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，NH3的体积分数增大．增大氨气的浓度平衡向逆反应移动，移动的结果是降低氨气浓度增大的趋势，平衡时仍比原来的浓度高，所以平衡不一定向正反应移动，故C错误； D．恒温恒容充入He，反应混合气体各组分的浓度不变，平衡不移动，故D错误。故选B。

考点：考查考查化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断

【名师点睛】加入惰性气体对化学平衡的影响

1、恒温恒容条件

温度和容器的体积不变，加入惰性气体后容器内的压强增大。但由于容器的体积不变，对平衡混合

物中的各组成成分（除惰性气体）来说，其浓度和分压均未发生改变。改编了总压强，但平衡混合

物的分压没有改变。所以无论对反应后体积增大或减小，还是体积无变化的任何气体反应来说，当

温度和反应容器的体积不变时，加入惰性气体对化学平衡都无影响。即化学平衡不发生移动。反应

物的转化率不变。

2、恒温恒压条件

温度和容器内压强不变，加入惰性气体后容器体积增大，则平衡混合物中各组成成分（除惰性气体）

的分压之和减小。根据平衡移动原理，压强减小，平衡将向着气体体积数增大的方向移动，即平衡

向着气体分子数目增加的方向。所以，当温度和容器内的压强不变时，加入惰性气体，对于反应后

体积缩小的反应来说，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低。对于反应后体积增大的反应

来说，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率升高。 对于反应后体积无变化的反应来说，平衡

不发生移动。

因此，加入惰性气体对平衡是否有影响，要看容器的体积和容器内的压强是否改变，然后根据以上

讨论的情况做出判断。不能一概而论，导致得出错误的结果。