Question

某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、Cl^-、Br^-、CO₃^2-中的若干种，离子浓度都为0.1mol·L^-1。往该溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：

则关于原溶液的判断中正确的是

A．若步骤中Ba(NO₃)₂和HNO₃溶液改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

B．无法确定原溶液中是否存在Cl^-

C．肯定存在的离子是SO₃^2-、Br^-，是否存在Na⁺、K⁺需要通过焰色反应来确定

D．肯定不存在的离子是Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-，是否含NH₄⁺另需实验验证

Answer

A

【解析】

试题分析：无色溶液中一定不含Cu2+，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO42-；加足量氯水，无气体，则无CO32-；溶液加四氯化碳分液，下次橙色，则有Br-，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO32-、无Mg2+；滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，但过程中加氯水时引入氯离子，则不能确定是否有Cl-。依据离子浓度都为0.1mol·L-1，根据电荷守恒可推知Na+、K+、NH4+均存在、Cl-一定不存在。据此可得下列结论：A．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响，故A正确；B．根据电荷守恒进行定量分析确定原溶液中一定不存在Cl-，故B错误；C．肯定存在的离子是SO32-、Br-，根据电荷守恒进行定量分析确定原溶液中一定存在Na+、K+，故C错误；D．肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-， NH4+肯定存在，故D错误。故选A。

考点：考查常见离子的检验方法

【名师点睛】本题将离子共存、氧化还原反应等知识有机结合在一起，是历次考试的重点题型。如果离子间能发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等则不能在溶液中大量共存；当溶液中同时存在几种还原性离子，向其中加入氧化剂时还原性强的离子首先被氧化，常见离子的还原性：S2-＞SO32-＞Fe2+＞I-＞Br-；注意题目中的隐含信息，如“无色”、“酸性”、“一定”、“等物质的量”等。日常学习中，建议将离子共存和离子反应方程式书写结合一起做好专题总结，以便提高解题速度和准确度。