Question

下列离子方程式书写正确的是

A．NH₄HCO₃溶于少量的浓KOH溶液中：NH₄⁺+ HCO₃^-+2OH^-=CO₃^2-+ NH₃↑+2 H₂O

B．将1mol过氧化钠投入含有1molAlCl₃的溶液中：6Na₂O₂ ＋ 6H₂O ＋ 4Al³⁺ ＝ 4Al(OH)₃↓ ＋ 3O₂↑ ＋ 12Na⁺

C．NaHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液至溶液呈中性：Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO===BaSO₄↓＋H₂O

D．将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO₃溶液中（还原产物只有NO）

6Fe ＋ 20 H⁺ ＋ 5NO₃^－ =  3Fe²⁺ ＋ 3Fe³⁺  ＋ 5NO↑ ＋10H₂O

Answer

B

【解析】

试题分析：A．NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中，离子方程式为： HCO3-+OH-=CO32-+ H2O，故A错误；B．将1mol过氧化钠投入含有1molAlCl3的溶液中，离子方程式为：6Na2O2＋6H2O＋4Al3+＝4Al(OH)3↓＋3O2↑＋12Na+，故B正确；C．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O，故C错误； D．将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）。n(Fe) ：n(HNO)=3：4，所以反应过程中铁剩余，离子方程式为：3Fe ＋8H+ ＋2NO3－= 3Fe2+＋2NO↑＋4H2O，故D错误。故选B。

考点：考查离子方程式的书写

【名师点睛】离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子，是历次考试必考知识点之一。书写离子方程式一般包括以下步骤：①写：依据事实正确写出化学方程式；②拆：把易溶解且易电离的物质写成离子形式，难溶物质、难电离物质、氧化物都用化学式（分子式）表示；③删：删去方程式两边不参加反应的离子；④查：检查方程式两边是否符合“原子守恒”和“电荷守恒”。特别注意：①没有自由移动离子参加的反应不能写成离子方程式。如NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子参加反应，但不是自由移动离子，因此不能写成离子方程式；②浓硫酸写成分子式，浓硝酸和浓盐酸可写成离子；③在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应（如选项D）。书写与量有关的离子反应方程式时，常设不足者为“1mol”进行分析，根据“不足者”调整过量物质的比例。④判断与量有关的离子反应方程式正误时，采用“不足者”必符合化学式中原子或离子个数比进行判断，比较快速方便。