Question

完成下列各题：

（1）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe³⁺＋Cu=2Fe²⁺＋Cu²⁺，可拆写为氧化反应式：Cu－2e^－=Cu²⁺，还原反应式：2Fe³⁺＋2e^－= 2Fe²⁺。据此请写出：

①铝与氢氧化钠溶液反应的氧化反应式为：       

②单质铜与稀硝酸反应的还原反应式为：       

（2）K₂Cr₂O₇（橙色）、Cr₂(SO₄)₃（绿色）、K₂SO₄、H₂SO₄、C₂H₅OH、CH₃COOH和H₂O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。

①若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出        色。

②写出并配平该反应的化学方程式：       

Answer

（1）①2Al+8OH-－6e－=2AlO2-+4H2O

②NO3-+3e－+4H+ = NO↑+2H2O

（2）①绿色

②2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4＝2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O

【解析】

试题分析：（1）①铝与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反应中失电子化合价升高元素是Al元素，发生氧化反应：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O（或Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O）。

故答案为：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O（或Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O）；

②单质铜与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，反应中Cu失电子发生氧化反应，NO3-得电子发生还原反应。还原反应为：8H++2NO3-+6e-=4H2O+2NO↑。

故答案为：8H++2NO3-+6e-=4H2O+2NO↑；

（2）①根据题意知，乙醇是反应物，乙醇反应生成乙酸，碳元素失电子化合价升高，所以乙醇作还原剂；要使反应发生氧化还原反应，必须元素有化合价升高的和化合价降低的才可，乙醇作还原剂，必须有另一种物质得电子化合价降低，K2Cr2O7（橙色）中铬元素的化合价是+6价，Cr2(SO4)3（绿色）中化合价为+3价，所以K2Cr2O7（橙色）作氧化剂，还原产物是Cr2(SO4)3（绿色），显绿色。

故答案为：绿色；

②通过①知，K2Cr2O7、C2H5OH为反应物，Cr2(SO4)3、CH3COOH为生成物，根据元素守恒得，硫酸为反应物，硫酸钾、水为生成物，然后根据得失电子数相等配平，所以反应方程式为 2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2 Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O。

故答案为：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2 Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O。

考点：考查实验探究物质的性质或变化规律；化学方程式、离子方程式的书写