2015年6月5日是世界环境日，今年的主题是“践行绿色生活，”下列有关说法中错误的是（ ）
A．煤的气化、液化是使煤变成清洁能源，减少环境污染的有效途径
B．高纯硅可制作太阳能电池，二氧化硅可制作光导纤维
C．利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应
D．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H2的混合气体为原料一定条件下制备甲醇。
（1）甲醇与乙醇互为 ；完全燃烧时，甲醇与同物质的量的汽油（设平均组成为C8H18）消耗O2量之比为 。
（2）工业上常用“水煤气法”获得CO和H2，其反应原理如下：
C(s) + H2O(g) 
CO(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
某水煤气样品中含0.2LCO、0.5LCO2，则该样品中含H2 L。
（3）工业上还可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是 。
A. 高温分解水制取H2：2H2O
2H2↑+ O2↑
B. 电解水制取H2：2H2O
2H2↑+ O2↑
C. 甲烷与水反应制取H2：CH4 + H2O
3H2 + CO
D. 在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2：2H2O
2H2↑+ O2↑
（4）在2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 测得CO和CH3OH(g)浓度变化如图所示。
① 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= mol·(L·min)—1。
② 能够判断该反应达到平衡的是 （填选项）。
A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等
B．密闭容器中混合气体的密度不再改变
C．CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
D．相同时间内消耗1 mol CO，同时消耗1 mol CH3OH
（5）为使合成甲醇原料的原子利用率达100%，实际生产中制备水煤气时还使用CH4，则生产投料时，n(C)∶n(H2O)∶n(CH4)＝ 。
（8分）乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，用乙烯可以制得许多工业材料和日用品。乙烯能发生下列转化关系：
（1）反应①的化学方程式为： ；该反应属于 反应。
（2）B中所含官能团的电子式为 ，D中官能团的名称为 。
（3）已知氯乙烯不溶于水，沸点为-13.9℃，则反应②产物A分离的方法为 ；聚氯乙烯（PVC）曾是世界上产量最大的通用塑料，应用非常广泛。关于聚氯乙烯的说法正确的是
A. 属于纯净物
B. 可以燃烧
C. 能使溴水褪色
D. 可用作食品保鲜膜
下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
2 |
|
|
| ① | ② | ③ |
|
3 | ④ |
| ⑤ | ⑥ |
| ⑦ | ⑧ |
（1）上述元素中，形成化合物种类最多的是 （填元素符号）。
（2）元素①的非金属性比元素⑥强，可以用来证明该结论的事实是： 。
（3）元素②的气态氢化物与⑧的单质发生置换反应的方程式为 。
（4）元素③和④形成的化合物中可以做供氧剂、漂白剂的是 （填化学式）。
（5）元素③、⑤和⑦形成的化合物常用于工业污水的处理，其的主要作用为 。
亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。其实验流程如下：
（1）SO2对环境的危害主要是形成 。
（2）用Na2CO3溶液能吸收SO2的原因是 。
（3）查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中发生如下反应：
①2Na2CO3+SO2+H2O＝2NaHCO3+Na2SO3
②2NaHCO3+ SO2+H2O＝2CO2↑+Na2SO3
③Na2SO3+ SO2+H2O＝2NaHSO3
溶液中有关组分的质量分数变化如图是所示，图中的线2表示的组分为 （填化学式）。
（4）实验时，“反应II”中加入NaOH溶液的目的是 （用化学方程式表示）。
（5）获得的Na2SO3产品久置后质量变重，主要原因是 。
实验是实现科学探究的重要途径。
（1）下列关于教材实验的叙述中正确的是
A．Cu片加入冷的浓硫酸中没有变化，说明Cu在浓硫酸中也会钝化
B．石油分馏时，控制温度，收集到的汽油为纯净物
C．用激光笔照射肥皂水，有丁达尔效应，说明肥皂水是胶体
D．淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜，说明淀粉未水解
E．鸡蛋白溶液中分别加入饱和硫酸铵、硫酸钾溶液时，都发生了盐析
（2）某兴趣小组设计出下图装置（气密性已检查），验证铜与稀硝酸反应的产物。
已知：FeSO4+NO＝[Fe(NO)]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+时突显明显棕色。
①实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是 。
②由分液漏斗向Y形试管右侧加入稀硝酸，反应的离子方程式是
。
③本实验A生成的气体中，若有NO2，B的实验现象为 ；若只有NO生成，B的实验现象是 。
