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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.标准状况下,2.24L苯含有的...

NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.标准状况下,2.24L苯含有的分子数为0.1NA

B.标准状况下,11.2L乙烷中含有共价键的数目为3NA

C.常温下,1mol羟基中含有的电子数为9NA

D1mol冰醋酸和1mol乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H2O个数为NA

 

C 【解析】 试题分析:A、标况下苯不是气体,不能使用气体摩尔体积计算,故错误;B、标况下11.2L乙烷的物质的量为11.2/22.4=0.5mol,含有的共价键的物质的量为0.5×7=3.5mol,故错误;C、1摩尔羟基含有9摩尔电子,故正确;D、乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应,不能完全进行,故错误。 考点:阿伏伽德罗常数  
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考点分析:
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下列有关操作正确的是(  )

A. FeBr3作催化剂,苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯

B. 将铜丝弯成螺旋状,在酒精灯上加热变黑后,立即伸入盛有无水乙醇的试管中,实现乙醇被氧化为乙醛的实验

C. 使用AgNO3溶液验证三氯甲烷中是否含有氯元素,现象是产生白色沉淀

D. 可以用水鉴别硝基苯、乙醇、四氯化碳三种有机物

 

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化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是    

A.羟基的电子式为:            

BHClO的结构式:H—Cl—O

C.丙烷分子的比例模型:    

D S2的结构示意图

 

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201565是世界环境日,今年的主题是践行绿色生活,下列有关说法中错误的是  

A煤的气化、液化是使煤变成清洁能源,减少环境污染的有效途径

B高纯硅可制作太阳能电池,二氧化硅可制作光导纤维

C利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料,可以缓解温室效应

D.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2H2O

 

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甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料,工业常以CO和H2的混合气体为原料一定条件下制备甲醇。

(1)甲醇与乙醇互为             ;完全燃烧时,甲醇与同物质的量的汽油(设平均组成为C8H18)消耗O2量之比为     

(2)工业上常用“水煤气法”获得CO和H2,其反应原理如下:

C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

某水煤气样品中含0.2LCO、0.5LCO2,则该样品中含H2         L。

(3)工业上还可以通过下列途径获得H2,其中节能效果最好的是        

A. 高温分解水制取H2:2H2O2H2↑+ O2

B. 电解水制取H2:2H2O2H2↑+ O2

C. 甲烷与水反应制取H2:CH4 + H2O3H2 + CO

D. 在光催化剂作用下,利用太阳能分解水制取H2:2H2O2H2↑+ O2

(4)在2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2,一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 测得CO和CH3OH(g)浓度变化如图所示。

① 从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=    mol·(L·min)—1

能够判断该反应达到平衡的是    (填选项)。

A.CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等

B.密闭容器中混合气体的密度不再改变

C.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

D.相同时间内消耗1 mol CO,同时消耗1 mol CH3OH

(5)为使合成甲醇原料的原子利用率达100%,实际生产中制备水煤气时还使用CH4,则生产投料时,n(C)∶n(H2O)∶n(CH4)=        

 

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(8分)乙烯是石油化学工业最重要的基础原料,用乙烯可以制得许多工业材料和日用品。乙烯能发生下列转化关系:

(1)反应①的化学方程式为:                                           ;该反应属于          反应。

(2)B中所含官能团的电子式为           ,D中官能团的名称为        

(3)已知氯乙烯不溶于水,沸点为-13.9℃,则反应②产物A分离的方法为          ;聚氯乙烯(PVC)曾是世界上产量最大的通用塑料,应用非常广泛。关于聚氯乙烯的说法正确的是    

A. 属于纯净物    

B. 可以燃烧   

C. 能使溴水褪色   

D. 可用作食品保鲜膜

 

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试题属性

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