Question

X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素。X原子半径最小、Y元素形成化合物种类最多、Z元素的氢化物水溶液呈碱性、常温下L可以形成两种液态氢化物，M的最高价氧化物对应的水化物呈两性。回答下列问题：

（1）L元素形成单质的名称为____________；M在元素周期表中的位置为_________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是______________（用元素符号表示）。

（2）Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B，A的电子式为_________，B的结构式为__________。

（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______________。

（4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与NaOH溶液加热反应的离子方程式为____________________________________________。

Answer

（1）氧气、臭氧 （1分）第三周期第IIIA族（1分）

Al＞C＞N＞O＞H（写M＞Y＞Z＞L＞X不给分）（1分）

（2分）

（3）34（2分）

（4）NH4＋＋OH—NH3↑＋H2O（1分）

【解析】试题分析：X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素．周期表中X原子半径最小，则X为H元素；Y元素形成化合物种类最多，则Y为C元素；Z元素的氢化物水溶液呈碱性，则Z为N元素；常温下L可以形成两种液态氢化物，则L为O元素；M的最高价氧化物对应的水化物呈两性，则M为Al。（1）L为O元素，形成的单质为氧气、臭氧；M为Al元素，处于第三周期ⅢA族；H原子半径最小，同周期水原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Al＞C＞N＞O＞H，故答案为：氧气、臭氧；第三周期ⅢA族；Al＞C＞N＞O＞H；（2）N、H两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，则A为NH3、B为N2H4，NH3分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，N2H4分子中N原子之间形成1对共用电子对、N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其结构式为：，故答案为：；；（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与O元素为同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数=8+8+18=34，

故答案为：34；（4）由H、N、O三种元素组成的离子化合物为NH4NO3，与稀的NaOH溶液加热反应的离子方程式为：NH4＋＋OH—NH3↑＋H2O。

考点：位置结构性质的相互关系应用