Question

工业上用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：

请回答下列问题：（1）水蒸气的作用                           ；

（2）沉淀C的化学式为________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作________；

（3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有________________；

（4）写出制备过程中由溶液B生成Al（OH）₃的离子方程式                       ；    

（5）生产过程中，除NaOH、H₂O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________（填化学式）。用此法制取铝的副产品是________（填化学式）。

Answer

（1）加热加快反应 （2分）

（2）Fe2O3 颜料（或炼铁）；（2分）

（3）烧杯、漏斗、玻璃棒；（2分）

（4）2AlO2—+ CO2 + 3H2O ==2 Al（OH）3 +CO32- （2分）

（5）CaO和CO2 （2分） Fe2O3和O2（2分）

【解析】

试题分析：（1）水蒸汽流作用下加入氢氧化钠处理铝土矿，能够加快氢氧化钠与氧化铝反应，

故答案为：加热加快反应；（2）水蒸汽流作用下加入氢氧化钠处理铝土矿，氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠的水溶液，三氧化二铁不能与氢氧化钠发生反应，过滤，所得沉淀是不溶性的Fe2O3，俗称铁红，除了用于金属冶炼以外，还可用作顔料，故答案为：Fe2O3；颜料（或炼铁）；（3）实现固体和液体的分离采用过滤法，操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是过滤操作，过滤时需要制作过滤器的漏斗、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；（4）通入过量CO2； 反应的离子方程式CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，通入少量CO2； 反应的离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3+CO32-。（5）煅烧碳酸钙得到CaO和CO2，B生成沉淀需要二氧化碳、碳酸钠转化为碳酸钙需要CaO，所以CaO和CO2能循环利用，操作Ⅰ所得的Fe2O3和电解熔融Al2O3得到的O2为副产品，

故答案为：CaO和CO2；Fe2O3和O2。

考点：物质的分离和提纯的方法和基本操作综合应用，金属的回收和环境资源的保护