紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（ ）
A. 10 B. 44 C. 34 D. 78
工业上用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：
请回答下列问题：（1）水蒸气的作用 ；
（2）沉淀C的化学式为________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作________；
（3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有________________；
（4）写出制备过程中由溶液B生成Al（OH）3的离子方程式 ；
（5）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________（填化学式）。用此法制取铝的副产品是________（填化学式）。
石油裂解可获得A。已知A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体，A通过加聚反应可以得到F，F常作为食品包装袋的材料。有机物A、B、C、D、E、F有如下图的关系。
（1）A的分子式为________________。
（2）写出：反应①的化学方程式： ；该反应的类型是_______________。反应③的化学方程式：_____________________________________。
（3）G是E的同分异构体，且G能与NaHCO3反应，则G的可能结构简式分别为：
____________________________________________________________
（4）标况下，将A与某烃混合共11.2 L，该混合烃在足量的氧气中燃烧，生成CO2体积为17.92 L，生成H2O 18.0 g，则该烃的结构式为_____________；A与该烃的体积比为_____________。
目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ·mol—1）的变化。
（1）该反应为 热反应，原因是 。
（2）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 （填序号）
A．v（H2）=3v（CO2）
B．容器内气体压强保持不变
C．v逆（CO2）=v正（CH3OH）
D．容器内气体密度保持不变
（3）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）= 。 达平衡时容器内平衡时与起始时的压强之比 。
（4）甲醇、氧气在酸性条件下可构成燃料电池，其负极的电极反应式为 。
Ⅰ、下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法，用序号填空）。①溶解 ②裂解 ③分馏 ④裂化 ⑤干馏 ⑥蒸馏 ⑦过滤 ⑧电解 ⑨萃取
（1）将海水淡化 。
（2）从海水得到的无水MgC12中提取金属镁 。
Ⅱ、下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化及其产物检验的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）。
图中：A为无水乙醇（沸点为78℃），
B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，
C为无水CuSO粉末，
D为碱石灰，
F为新制的氢氧化铜悬浊液。
已知： 含—CHO的物质在加热条件下与新制的Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀.
（1）在上述装置中，实验时需要加热的仪器为（填仪器或某部位的代号） 。
（2）为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气,常采用的方法是_____________。
D处使用碱石灰的作是 。
（3） E处是一种纯净物，其反应方程式为 。
（4）写出乙醇发生催化氧化的化学方程式 。
X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素。X原子半径最小、Y元素形成化合物种类最多、Z元素的氢化物水溶液呈碱性、常温下L可以形成两种液态氢化物，M的最高价氧化物对应的水化物呈两性。回答下列问题：
（1）L元素形成单质的名称为____________；M在元素周期表中的位置为_________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是______________（用元素符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B，A的电子式为_________，B的结构式为__________。
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______________。
（4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与NaOH溶液加热反应的离子方程式为____________________________________________。
