满分5 > 高中化学试题 >

亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的...

亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:

已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出产品NaClO2•3H2O

ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。

1发生器中发生反应的离子方程式为             。发生器中鼓入空气的作用可能是      

ASO2氧化成SO3,增强酸性

BNaClO3还原为ClO2 

C.稀释ClO2以防止爆炸

2吸收塔内发生反应的化学方程式为                        ;吸收塔内的温度不能超过20℃,其目的是                                       

3吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是         (选填序号)

ANa2O2              BNa2S               CFeCl2

4)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是_____________________

 

(1)2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42- ; c (2)2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑;防止H2O2分解 (3)a (4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 【解析】 试题分析:(1)ClO2发生器中NaClO3与SO2发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4,其反应的化学方程式为:2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4,离子方程式为:2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42- ;由信息②可知,纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全.发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO2以防止爆炸,故选c。(2)根据流程信息可知,吸收塔内生成NaClO2,所以一定有ClO2→NaClO2,化合价降低,被还原;则H2O2必定被氧化,有氧气产生,反应方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2H2O+O2;H2O2不稳定,温度过高,H2O2容易分解,吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是防止H2O2分解。(3)还原性要适中.还原性太强,会将ClO2还原为更低价态产物,影响NaClO2生产;方便后续分离提纯,加入试剂不能干扰后续生产.Na2O2溶于水相当于H2O2.Na2S、FeCl2还原性较强,生成物与NaClO2分离比较困难,故选a。(4)从溶液中得到含结晶水的晶体,只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法,通过过滤得到粗晶体。 考点:制备实验方案的设计  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

乙酸丁酯是重要的化工原料,具有水果香味。实验室制备乙酸丁酯的反应、装置示意图和有关信息如下:

CH3COOHCH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3H2O

 

乙酸

正丁醇

乙酸丁酯

熔点/℃

16.6

89.5

73.5

沸点/℃

117.9

117

126.0

密度/g·cm3

1.1

0.80

0.88

 

../../../../周代华/新教材/步步高大一轮配套word/2016步步高二轮/357A.TIF

1)乙酸丁酯粗产品的制备

在干燥的50 mL圆底烧瓶中,装入沸石,加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(过量),再加34滴浓硫酸。然后再安装分水器(作用:实验过程中不断分离除去反应生成的水)、冷凝管,然后小火加热。将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并。装置中冷水应从________(“a”“b”)口通入;通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是___________________________________________________

2)乙酸丁酯的精制

将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制:水洗、蒸馏、用无水MgSO4干燥、10%碳酸钠洗涤。

正确的操作步骤是________________(填标号)

A①②③④       B③①④②      C④①③②    D③④①②

在乙酸丁酯的精制中,用10%碳酸钠洗涤的主要目的是                  

在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后________(填标号)

A.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出

B.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出

C.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸丁酯从下口放出

D先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸丁酯从上口倒出

3)计算产率

测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8 mL,假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失,且忽略副反应,乙酸丁酯的产率为________

 

查看答案

铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用.请回答下列问题:

(一)高炉炼铁过程中发生的主要反应为:

Fe2O3s+COg  Fes+CO2g

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:

温度/℃  1000   1115   1300

平衡常数 4.0     3.7    3.5

1)该反应的平衡常数表达式K=      △H      0(填“=”).

2)欲提高上述反应中CO的平衡转化率,可采取的措施是     

A.提高反应温度                   

B.移出部分CO2

C.加入合适的催化剂               

D.减小容器的容积

3)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入FeFe2O3COCO21.0mol,此时υ      υ(填“=”).经过10min,在1000℃达到平衡,则该时间范围内反应的平均反应速率υCO2=     

(二)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂.

4)一定条件下FeOH3KClOKOH溶液中反应可制得K2FeO4,其中反应的氧化剂是      ;生成0.5mol K2FeO4转移电子的物质的量是      mol

 

查看答案

FeI2FeBr2的混合溶液中通入适量氯气溶液中某些离子的物质的量变化如图所示已知2Fe2++Br2═2Fe3++2Br2Fe3++2I═2Fe2++I2则下列有关说法中不正确的是(   )

A还原性:IFe2+Br    

B.线段AB表示Fe2+被氯气氧化

C.线段BC表示生成4 mol Fe3+

D.原溶液中nBr=6 mol

 

查看答案

常温下,向l00mL 0.01mol•L﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L﹣1MOH溶液,如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计).下列说法中,正确的是(   )

AHA为一元强酸,MOH为一元强碱

BK点所示溶液中cA)>cM+

CN点水的电离程度小于K点水的电离程度

DK点溶液的pH=10,则有cMOH+cOH﹣cH+=0.005mol•L﹣1

 

查看答案

某可逆反应为2X(g)3Y(g)+Z(g),混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示:

下列推断正确的是(       )。

A在该条件下MX平衡转化率为

B.压强大小有P3P2P1

C.平衡后加入高效催化剂使气体相对分子质量增大

D升高温度,该反应平衡常数K减小

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.