Question

下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：

（1）G在元素周期表中的位置是          。

（2）A、B、C三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为            （用离子符号表示）。

（3）写出C和F两种元素形成的化合物的电子式               ，

（4）元素E是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是制光导纤维的基本原料，该氧化物中含有的化学键是        键（填“离子”或“共价”），属于           晶体（填晶体类型），写出该氧化物与C元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式                                 。

（5）C离子的氧化性比D离子的氧化性      ，（填“强”或“弱”），其原因是                                             。

Answer

（1）第三周期, VIIA族

（2）O2-F-Na+

（3）

（4）共价 原子 SiO2 +2OH-= SiO32-+ H2O

（5）弱 Na原子比Al原子易失电子，所以Na+比Al3+难得电子（合理理由均得分）

【解析】试题分析：A为氧，B为氟，C为钠，D为铝，E为硅，F为硫，G为氯。（1）氯元素在第三周期, VIIA族。（2）氧离子，氟离子和钠离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，所以半径顺序为：O2-、F-、Na+。 （3）钠和硫形成硫化钠，电子式为：。（4）二氧化硅含有共价键，属于原子晶体，二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，离子方程式为：SiO2 +2OH-= SiO32-+ H2O。（5）Na原子比Al原子易失电子，所以Na+比Al3+难得电子，所以钠离子的氧化性比铝离子的氧化性弱。

考点：位置结构性质的相互关系