下列反应中，原子利用率最高的是( ）
A．CH4+Cl2 
CH3Cl+HCl
B．乙烯的燃烧：CH2=CH2+3O2 
2CO2+2H2O
C．Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
D．Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3
下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（ ）
A．石油裂解得到的汽油是纯净物
B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态，是物理变化过程
C．天然气是一种清洁的化石燃料
D．煤就是碳，属于单质
为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是 （ ）
A．煤的气化与液化
B．液体燃料呈雾状喷出
C．通入大量的空气
D．将煤块粉碎
实验室制备乙酸乙酯的实验装置示意图和有关实验步骤如下：在A中加入4.6 g的乙醇，9.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集馏分，得乙酸乙酯5.28 g。
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是：
（2）A 中浓硫酸的作用是 和 。
（3）写出实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化学反应方程式： 。
（4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 （填标号）。
a．直接将乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出
b．直接将乙酸乙酯从分液漏斗下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从上口放出
（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是： 。
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是： （填标号）。
（7）本实验的产率是：__________（填标号）。（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值。已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相对分子质量分别为：46、60、88。）
a．30% b．40% c．50% d．60%
酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途。
乙酸苯甲酯（
）对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品和食品工业。乙酸苯甲酯的合成路线如下：
已知：R-Cl
R-OH , R- 为烃基）
（1）A的结构简式为 ，B所含官能团的名称是 ；
反应③的类型是 。
（2）下列物质中能与A的水溶液反应的是 。（填序号）
A．CaCO3 B．NaOH C．CuSO4 D．NaCl E．Zn
任写一个以上能与A的水溶液反应的化学方程式 。
（3）下列转化中 （填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。
A．乙醇制取乙醛
B．由
制备
C．2CH3CHO + O2
2A
（4）写出反应①的化学反应方程式 。
反应①的反应类型是 。
下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：
（1）G在元素周期表中的位置是 。
（2）A、B、C三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。
（3）写出C和F两种元素形成的化合物的电子式 ，
（4）元素E是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是制光导纤维的基本原料，该氧化物中含有的化学键是 键（填“离子”或“共价”），属于 晶体（填晶体类型），写出该氧化物与C元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式 。
（5）C离子的氧化性比D离子的氧化性 ，（填“强”或“弱”），其原因是 。
