Question

已知A、B、C、D四种元素的原子序数为A＜B＜C＜D，且都小于18。A、B位于同周期，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。C、D同周期， C元素的原子半径在同周期中最大，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少1个。试推断：

（1）请写出A、B、C、D四种元素的元素符号：A________，B________，C________，D_______。

（2）画出D元素的离子结构示意图_______________。

（3）AB₂中存在的化学键是      （离子键、共价键）， CD的电子式为             。

Answer

（1）C，O ，Na，Cl；（2）Cl- 结构示意图：；（3）共价键，。

【解析】试题分析：A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明位于第二周期，即A为C，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，说明B位于第二周期，则B为O，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少1个，则D为Cl，C、D同周期，C位于第三周期，半径同周期最大，则C为Na，（1）根据上述推断，分别为：C，O ，Na，Cl；（2）Cl得到一个电子达到稳定结构，结构示意图为：；（3）AB2为CO2，其结构式为O=C=O，含有共价键，CD为NaCl，属于离子化合物，其电子式为。

考点：考查元素周期表、电子式、化学键等知识。