Question

某学习小组用铁与稀硫酸反应探究“影响化学反应速率因素”，数据如下表：

实验 序号	铁的质量/g	铁的 形态	V（H2SO4） /mL	c（H2SO4） /mol·L^-1	反应前溶液 的温度/℃	金属完全消 失的时间/s
①	0.10	片状	50	0.8	20	200
②	0.10	粉状	50	0.8	20	25
③	0.10	片状	50	1.0	20	125
④	0.10	片状	50	1.0	35	50

请分析上表信息，下列说法错误的是（   ）

A．实验①和②表明固体反应物的表面积越大，反应速率越大

B．仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有①和③

C．实验③和④表明反应物温度越高，反应速率越小

D．实验③将稀硫酸改为同体积、c（H⁺）相同的盐酸（其他条件不变），发现放出气泡的速率盐酸明显比硫酸快，其可能的原因是Cl^-起催化作用、

Answer

C

【解析】

试题分析：A、影响化学反应速率的因素，要求其他条件不变，只有铁的状态不同，根据数据得出：固体反应物的表面积越大，反应速率越大，故说法正确；B、表明是反应物浓度对反应速率的影响，要求其他的因素相同，故说法正确；C、根据数据，温度越高，金属完全消失的时间越小，说明反应速率越快，故说法错误；D、因为其他都相同，不同的是一个是SO42－，一个是Cl－，因此盐酸反应速率快，应是Cl－的催化作用，故说法正确。

考点：考查影响化学反应速率的因素等知识。