Question

短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。

（1）W在周期表中的位置是第      周期第      族。

（2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为                 。

（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在             （填“化学键”名称）。

（4）Z单质在W单质中燃烧火焰的颜色是        ；Z单质在空气燃烧生成的物质中，共价键的类型为       ；Y、Z、W形成的某种化合物类型是        化合物（填“共价”或“离子”）。

（5）X和Y形成的化合物沸点    （填“高”或“低”）于X和W形成的化合物沸点。

（6）W单质的水溶液滴入KBr溶液中的现象是        ；Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为                  。

Answer

（1）三，ⅦA ；（2）或；（3）离子键、共价键；（4）黄色的火焰，非极性共价键， 离子；（5）高；（6）溶液由无色变橙红色，H++OH-=H2O。

【解析】试题分析：（1）X的原子半径是周期表最小的元素，X为H，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，说明Y位于第二周期，即Y为O，X、Z同主族，且四种元素核电荷数 依次增大，则Z为Na，四种元素的原子序数之和为37，W：Cl，Cl位于第三周期第VIIA族；（2）X与Y能形成具有18电子的化合物，此物质为H2O2，其结构式为：H－O－O－H，电子式为：或；（3）三种元素组成的化合物为NaOH，属于离子化合物，含有的化学键为离子键、（极性）共价键；（4）Na元素的焰色反应为黄色，在氯气中燃烧火焰为黄色，Na在点燃的情况下生成Na2O2，其电子式为：，共价键为非极性共价键，组成的化合物是氯的含氧酸盐，属于离子化合物；（5）X和Y组成的化合物为H2O，常温下为液态，X和W组成化合物为HCl，常温下为气体，因此填“高”；（6）利用氧化性强的制取氧化性弱的，Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，溶液由无色变为橙红色，Z的最高价氧化物对应水化物为NaOH，W的最高价氧化物对应水化物为HClO4，都属于强电解质，其离子反应式为H++OH-=H2O。

考点：考查元素周期表的推断、元素及其化合物的性质、电子式书写、元素周期律等知识。