Question

常温下，下列有关叙述正确的是

A．0.1 mol/L的CH₃COOH溶液和0.1 mol/L的CH₃COONa溶液等体积混合c(CH₃COO^－）＋c(OH^－）＝c(Na^＋）＋c(H^＋）

B．同浓度的①NH₄C1、②(NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，c(NH₄⁺）大小顺序为：①=②＞③

C．Na₂CO₃溶液中，2c(Na⁺）=c(CO₃^2-）+c(HCO₃^-）+c(H₂CO₃）

D．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总）≥20mL[xx*k.Com]

Answer

A

【解析】

试题分析：A．0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合后在溶液中存在电荷守恒，即c(CH3COO－）＋c(OH－）＝c(Na＋）＋c(H＋），故A正确；B．物质的量浓度相同的下列溶液①NH4Cl ③(NH4）2SO4 ④NH4HSO4 ，先不考虑水解，则③(NH4）2SO4含有两个NH4+，所以它们NH4+的浓度大于其它四种物质，①④二种物质中，④NH4HSO4酸性最强，NH4+水解受到的抑制最大，即NH4+的量较多，溶液中c(NH4+）较大，按c(NH4+）由大到小的顺序排列为：②＞③＞①，故B错误；C．在Na2CO3中，钠离子与碳原子的比值为2：1，根据物料守恒可知，c(Na+）=2c(CO32-）+2c(HCO3-）+2c(H2CO3），故C错误；D．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，如HA为强酸，则V(总）=20mL，如HA为弱酸，则V(总）＜20mL，所以所得溶液体积V(总）≤20mL，故D错误；故选A。

考点：考查离子浓度大小比较